Question

某小组用铜屑制取硫酸铜溶液．将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得200mL溶液．计算：（请写出计算过程）
（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是

 

．
（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是

 

．
（3）欲配制100mL上述物质的量浓度的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O）的质量为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：（1）根据转移电子相等计算消耗氧气体积；
（2）根据铜原子守恒计算硫酸铜的物质的量，再根据c=

n

V

计算硫酸铜溶液浓度；
（3）结合m=nM、n=cV计算．

解答： 解：（1）n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，铜完全反应失去电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，根据转移电子守恒得氧气的体积为

0.2mol

4

×22.4L/mol═1.12L，
故答案为：1.12L；
（2）根据铜原子守恒得n（Cu）=n（CuSO₄）=0.1mol，所以c（CuSO₄）=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L；
（3）硫酸铜的物质的量为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，n（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄），则m（CuSO₄?5H₂O）=0.05mol/L×250g/mol=12.5g，
故答案为：12.5g．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．