Question

10．在以下性质的比较中，正确的是（　　）

• A． 微粒半径：O^2-＜F^-＜Na⁺＜Li⁺
• B． 第一电离能：He＜Ne＜Ar
• C． 分子中的键角：CH₄＞H₂O＞CO₂
• D． 共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡C

Answer 1

分析 A．电子层数越大，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
B．同一族元素从上到下，第一电离逐渐减小；
C．根据分子的空间结构分析；
D．叁键的键能大于双键的键能，双键的键能大于单键．

解答 解：A．电子层数越大，半径越大，K⁺具有三个电子层，半径最大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：K⁺＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故A错误；
B．同一族元素从上到下，第一电离逐渐减小，则第一电离能：He＞Ne＞Ar，故B错误；
C．CH₄为正四面体，键角为109°28′，H₂O为V形，键角为105°，CO₂为直线形，键角为180°，则分子中的键角：CO₂＞CH₄＞H₂O，故C错误；
D．叁键的键能大于双键的键能，双键的键能大于单键，所以共价键的键能：C-C＜C=C＜C≡C，故D正确；
故选D．

点评 本题考查微粒性质的比较，涉及离子半径、键能、键角、键长的比较等，涉及知识点较多，注重高频考点的考查，注意归纳规律性知识，题目难度不大．