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9.下列有机物的结构、性质有关叙述正确的是(  )
A.分子式为C5H10O2,一定能与金属钠反应放出气体
B.甲苯分子中所有原子可能共面
C.生物柴油在NaOH溶液水解可得一种羧酸盐
D.乙醇、甲苯、葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色

分析 A.分子式为C5H10O2的有机物中不一定含有羟基和羧基,可能含有酯基;
B.甲苯分子中含有甲基,结合甲烷为正四面体结构分析;
C.根据生物柴油是不同酯组成的混合物分析;
D.乙醇中含有羟基,葡萄糖中含有醛基和羟基,苯环侧链含有甲基,三者都能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应.

解答 解:A.分子式为C5H10O2的有机物可能为酯,其分子中不一定含有羟基和羧基,所有不一定与钠反应,故A错误;
B.甲苯分子中,甲基为四面体结构,则甲苯分子中不可能所有原子共平面,故B错误;
C.生物柴油是不同酯组成的混合物,所有与氢氧化钠溶液水解得到的不会是一种羧酸盐,故C错误;
D.乙醇中含有羟基,葡萄糖中含有醛基和羟基,苯环侧链含有甲基,所有三种都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了有机物结构与性质,题目难度中等,明确常见有机物组成、结构及性质为解答关键,B为易错点,生物柴油的组成特点,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.氯化物在工业生产、日常生活中应用都非常广泛.某学习小组为探究一些实用性很强的氯化物,进行了一系列的资料查询与具体实验.
(1)用于制造电池的原材料二氯亚砜(SOCl2),是一种液态化合物,沸点为77℃.在盛10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2可观察到剧烈反应,液面上形成白雾,并逸出刺激性气味的气体,该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出.室温下,小组某同学取2.38g SOCl2与水发生上述反应,测得放出热量为17.88kJ.根据以上实验,写出SOCl2与水反应的热化学方程式SOCl2(l)+H2O(l)═SO2(g)+2HCl(g)△H=-894kJ/mol.
(2)低温蒸干AlCl3溶液得到固体的主要成分是Al(OH)3;小组某同学想制取无水AlCl3固体,他提出可以用AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热来制取无水AlCl3固体,你认为可行吗?请说明原因AlCl3溶液易发生水解,AlCl3•6H2O与SOCl2混合后共热,SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用,生成无水AlCl3及SO2和HCl气体.
(3)TiO2是一种非常好的催化剂.某同学通过查阅资料显示:TiCl4水解程度很大,可以用于TiO2的制备,制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得TiO2•xH2O经焙烧得TiO2.请写出TiCl4水解的化学方程式TiCl4+(2+x)H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl.
(4)某同学利用NaCl溶液设计实验验证Fe在原电池反应中的生成物,使用Cu电极、Fe电极、经过酸化的3%NaCl溶液,组成原电池装置,实验结束后,该同学往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液,现象是:生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.铜与浓硫酸加热时产生SO2,是因为浓硫酸具有(  )
A.强酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.过氧化银(Ag2O2)为活性物质,广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域.
(1)过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是具有强氧化性或Ag为重金属元素,有消毒杀菌功能.
(2)将KOH固体加入适量AgNO3溶液中,保持反应温度为80℃,边搅拌边将含27.0gK2S2O8的溶液缓慢加到上述化合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品.反应的化学方程式为:2AgNO3+4KOH+K2S2O8$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O,若K2S2O8溶液完全反应,则理论上生成Ag2O2的质量为26.57g.
(3)①用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,能制得高纯度的纳米级Ag2O2,写出该反应的离子方程式2Ag++ClO-+2OH-=Ag2O2↓+Cl-+H2O.
     ②用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O.可用热重分析法测得Ag2O2的纯度.其步骤如下:取27.12g样品在N2气氛下加热,测得不同温度下对应剩余固体的质量与温度的关系曲线(即失重曲线)如图所示.
CD段发生反应的化学方程式是2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑.样品中Ag2O2的质量分数为91.45%.

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4.现有①NaHCO3、②Al、③Al2O3、④Al(OH)3、⑤AlCl3五种物质,其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(  )
A.②③④⑤B.①③④C.①②③④D.全部

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14.将下列铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是(  )
A.FeOB.Fe3O4C.Fe2O3D.Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某有机物只由C、H两种元素组成.其相对分子质量为72,该有机物的一氯代物只有一种结构(不考虑立体异构,下同),则该有机物的二氯代物的同分异构体共有(  )
A.2种B.3种C.4种D.5种

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8.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是(  )
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2 
②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水;氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水 
③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性;钠盐溶液均能使酚酞变红 
④钠和硫反应生成Na2S;镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物.
A.①④B.①③C.②④D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中.
(1)工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:

①反应I生成铁与碘的化合物(Fe3I8),若该化合物中铁元素与碘元素的质量比21:27,则反应Ⅱ的化学方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑.
②操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤;用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质,同时减少KI的溶解损失.
(2)KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产.
①配平第一步反应的化学方程式:5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O
②烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是在较高温度下K1O3易分解.
③若制得1.284kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1.7kg.

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