[化学-选修2:化学与技术]碳酸钠的用途很广,可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题:
Ⅰ.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下:
(1)流程I的另一产物是____,流程Ⅱ的反应分步进行:a.
b.Na2S与石灰石发生复分解反应,总反应方程式可表示为__________________。
Ⅱ.1862年,比利时人索尔维(ErnestSolvay)用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下:
20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100gH2O)
(2)氨碱法生成纯碱的原料是____________,可循环利用的物质有____________。
(3)饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有:_________、__________、_________。
Ⅲ.我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法,其反应原理和氨碱法类似,但将制氨和制碱联合,提高了原
料利用率。
(4)生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3,在________(填温度范围)下析出________(填化学式)。
科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州遵义航天高中高一下期中理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
同周期的A、B、D三种元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3DO4,则下列判断错误的是( )
A.气态氢化物稳定性HA>H2B>DH3 B.原子半径A>B>D
C.非金属性A>B>D D.阴离子还原性B2->A-
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据设计要求回答:
(1) A装置中发生反应的离子方程式是 。
(2) B装置有三种功能:① ;②均匀混合气体;③干燥混合气体。
(3) 在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式:_________________________________________________。
(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是:__________________________________。
(5)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应中,属于氧化反应的是
A.乙烷在光照下与氯气反应 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯使溴水褪色 D.苯与液溴混合后撒入铁粉
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是
A.SO2+H2O?H2SO3 B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C.2SO2+O2 2SO3 D.SO2+CaO=CaSO3
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科目:高中化学 来源:2016届重庆市高三5月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中,滴定曲线如图所示,下列叙述不正确的是
A.该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L
B.由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2×10-5
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定终点时,c(Na+) >c(A-) > c(OH-) >c(H+)
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科目:高中化学 来源:2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学—选修3 物质结构与性质】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)Z2+基态核外电子排布式为________________。
(2)YX4-的空间构型是_______;与YX4-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是____________________。
(3)结构简式为RX(W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______;1molRX(W2H3)2分子中含有σ键数目为_______________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是_______。
A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道
C.[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为 。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于 (填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西河池高中高一下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:
N(g)+3H2(g)2NH3(g),在20℃,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()
A.点a的正反应速率比b 的小
B.点c处反应达到平衡
C.点d(t2时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,该反应在25℃下反应达到平衡状态,所用的时间比原来的少
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应:SiO2+3CSiC+2CO↑ ,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为
A.36∶60 B.60∶36 C.1∶2 D.1∶3
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