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【题目】下列说法错误的是( )

A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒

B. 宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素

C. 左图的原子模型是玻尔提出的

D. 模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述

【答案】A

【解析】

A项、绝大多数原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的,11H原子是有质子和电子构成的,没有中子,故A错误;

B项、美国科学家斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持,曾获得诺贝尔物理学奖,根据大爆炸理论,在大爆炸后约2h,诞生了大量的氢、少量的氦,以及极少量的锂,故B正确;

C项、1913玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围,而是在固定的层面上运动,当电子从一个层面跃迁到另一个层面时,原子便吸收或释放能量,为了解释氢原子线状光谱这一事实,玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型,故C正确;

D项、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少,而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹,小黑点的疏密表示出现机会的多少,密则机会大,疏则机会小,故D正确。

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡的标志是(  )

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmol A,同时生成2nmol B

C.单位时间内消耗nmol A,同时生成2nmol C

D.B的生成速率与C分解的速率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究化学反应速率,某小组同学做了如下实验:在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(查阅资料获知,只有浓度小于1 mol·L-1的稀盐酸跟Na2CO3NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来,浓度较高则反应现象都是同样的剧烈),将两个各装有0.3gNaHCO3Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO3Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:

1试管中产生的现象为_______________________________________

2)试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ∶Ⅱ________

3甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变凉,而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他推测:NaHCO3溶液和稀盐酸反应为吸热反应,而Na2CO3溶液和稀盐酸反应为放热反应。甲得出的结论是否正确________(正确不正确”),如不正确,请说明原因:________

4)另一小组同学设计实验测定碳酸钠粉末和稀盐酸反应的速率,按下列实验步骤完成实验:按下图所示安装装置,加入碳酸钠粉末,然后快速加入40mL1mol·L-1的稀盐酸,测量收集10mLCO2所用的时间。

①安装装置后首先要进行的操作是_______________________

②根据实验,该小组同学绘制产生CO2的速率如图所示,a点前反应速率逐渐增大的原因是__________a点后速率逐渐下降的原因是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在室温下,下列五种溶液:①0.1 mol/L NH4Cl溶液,②0.1 mol/L CH3COONH4溶液,③0.1 mol/L NH4HSO4溶液,④0.1 mol/L NH42SO4,⑤0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白:

(1)溶液①呈______性(填),其原因是____________________(用离子方程式表示)。

(2)室温下,测得溶液②的pH=7,则CH3COONH4+浓度的大小关系是c(CH3COO) ________c(NH4+)(填“>”“<”“=”)。

(3)上述溶液中cNH4+)最小的是_________(填序号)。

(4)常温下,0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是____________(填字母)。

Ac(OH) B

Cc(H+)·c(OH) D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学家在合成氨(N2+3H22NH3H<0)反应机理研究中取得新进展,首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系,并提出了氮转移催化机理。如图所示,下列说法不正确的是

A.转化过程中有非极性键断裂与形成

B.复合催化剂降低了反应的活化能

C.复合催化剂能降低合成氨反应的焓变

D.低温下合成氨,能提高原料转化率

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【题目】氮氧化物是大气主要污染物,主要来自于工业废气及汽车尾气的排放,工业废气中NO是主要成分之一。

1)乙烯作为还原剂的脱硝(NO),其反应机理示意图如图所示.写出解吸过程的化学方程式____________________

2FeSO4-Na2SO3复合吸收剂吸收烟气中的NO,该方法利用Fe2+易与NO发生络合反应的特性,原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4

①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比,加入Na2SO3溶液后,吸收效率增强,除了Na2SO3也能吸收部分NO外,还能防氧化从而增大Fe2+的含量,写出此原理的离子方程式_______________________________________

②模拟实验表明,温度过高或过低都会降低NO的脱除率,其原因是_______________________________________

3)采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO3-,原理如图

①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性,原因是____________________________.

②写出NO发生反应的离子方程式____________________________

③根据下图所示,脱NO过程中控制溶液pH______________范围内更合理。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知有机物ANaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,则A的结构简式可能为(  )

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对分子的性质的解释中,不正确的是(

A.分子中均含有键,且键为轴对称

B.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

C.酸性:,因为中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

D.水分子中化学键的极性的向量和等于零

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【题目】1)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___。腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+Fe3+Fe2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+Fe2+的实验步骤___

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品:Cl2 H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

2)间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理,其工作原理如图所示,质子膜允许H+H2O通过。电极Ⅰ为___极,电极反应式为___,吸收塔中的反应为____,每处理1molNO,可同时得到___gO2

3重油-氧气-熔融碳酸钠燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是______

A.O2b极得电子,最终被还原为CO32-

B.放电过程中,电子由电极a经导线流向电极b

C.该电池工作时,CO32-交换膜2”移向b

D.H2参与的电极反应为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

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