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    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

    B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　　

    C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　　

    D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B的结构简式如下：

    (1)A分子中含有的官能团的名称是______________；

    B分子中含有的官能团的名称是____________。

    (2)A能否与氢氧化钠溶液反应____________；

    B能否与氢氧化钠溶液反应____________。

    (3)A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是____________________。

    (4)A、B各1 mol分别加入足量溴水，完全反应后消耗单质溴的物质的量分别是________mol，________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是

    A．N元素的非金属性比Cl元素强

       B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

       C．在NCl3分子中N为—3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO

    D．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是（  ）

    A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

    B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是  （    ）

      ①金属性最强的是铯    ②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

      ③在自然界中均以化合态形式存在    ④密度按Li—Cs顺序依次递增

      ⑤离子半径：Rb+>K+>Na+

      A．①②③       B．①③④⑤    C．②④⑤    D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

    步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

    步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。

    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

    I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

    II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    III. 向2 mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

    ① 实验I的说明 ；②实验III的目的是 。

    得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

    （3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① mol?L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

    I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。

    II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

    步骤

    试剂及操作

    现 象

    i

    ③

    生成白色沉淀

    ii

    向i所得溶液中滴加0.1 mol?L-1 FeCl3溶液

    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图。

    下列叙述正确的是

    A．正反应为放热反应

    B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

    C．反应物总能量低于生成物总能量

    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

    2X（g）+ 2Y（g） Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

    A．5s内平均反应速率为υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

    B．该反应的平衡常数数值为0.5

    C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

    D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在学习了乙酸的性质后，根据甲酸的结构()对甲酸的化学性质进行了下列推断，其中不正确的是

    (　　 )

    A．能与碳酸钠溶液反应

    B．能发生银镜反应

    C．不能使KMnO4酸性溶液褪色

    D．能与单质镁反应

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