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    2．根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（　　）
    A．该反应可能为吸热反应
    B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
    C．反应物比生成物稳定
    D．生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热

    分析 A．反应物能量低于生成物，反应吸热；
    B．生成物能量高，据能量守恒解答；
    C．物质的能量越低越稳定；
    D．反应热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低．

    解答 解：A．反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，故A正确；
    B．反应物能量比生成物低，一定有能量转化为化学能，故B正确；
    C．反应物能量比生成物低，物质的能量越低越稳定，反应物比生成物稳定，故C正确；
    D．生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应能量变化的分析判断，主要是化学反应实质的分析应用，掌握基础是关键，题目题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHHCN
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多
    B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同
    C．amol•L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大
    D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列事实可用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
    C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
    D．加入催化剂有利于氨催化氧化的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列各选项中，正确的是（　　）
    A．实验室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6g
    B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    C．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
    D．纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础．
    （1）其中标示出使用温度的仪器是容量瓶、量筒．
    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液             
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液         
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体                          
    F．用来加热溶解固体溶质
    （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数．其中为量筒的是② （填编号，），读数为2.6mL．
    （4）实验室用98%的浓硫酸配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列问题
    ①配制中应选用500mL（写出规格）的容量瓶，应量取2.7mL 98%的浓硫酸．
    ②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响是（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤-下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法错（填“对”或“错”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设一个碳12C的原子的质量为m g，一个R原子的质量为z g，阿伏伽德罗常数为NA，则R的相对原子质量可表示为（　　）
    A．$\frac{z}{12m}$B．$\frac{12z}{m}$C．$\frac{{N}_{A}}{m}$D．$\frac{{N}_{A}}{z}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（　　）
    A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
    B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
    C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
    D．操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的现象是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色，此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.1136mol/L（保留两位有效数字）
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
    （1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）某些金属氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）．

    （3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    ①反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为w2，则w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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