为探究测定中和热的实验,小明利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热(中和热数值为57.3 kJ/mol)。
(1)写出实验所进行的中和反应的热化学方程式 。
(2)实验装置中,烧杯间填满碎纸条的作用为 。
(3)该实验中,使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是 ,若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1,NaOH溶液进行反应,所求中和热的数值_________(填“相等”或“不相等”),理由是 。
(4)小明利用上述装置做实验,测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是 。
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.做本实验的当天室温较高
C.将量筒中的NaOH(aq)倒入小烧杯时动作迟缓
D.在量取盐酸时仰视读数
E.大烧杯的盖板中间小孔太大
科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东佛山一中高二上第一次段考化学卷(解析版) 题型:选择题
在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器内充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2 (g)N2O4 (g) ,则达到平衡后,再向该容器内充入a mol NO2,达新平衡后与原平衡比较不正确的是 ( )
A.平均相对分子质量增大 B.NO2的质量分数增大
C.颜色变深 D.反应放出的总热量大于原平衡的2倍
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东佛山一中高二上第一次段考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度
B. 在25℃、101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为-285.8kJ/mol
C. 在25℃、101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO其它时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
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