Question

6．铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是Cu+4 HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L气体（标况下），在该反应中，转移电子的物质的量是0.4mol，则被还原的硝酸为0.25mol，起酸性作用的硝酸为0.4mol，共消耗硝酸0.65mol．

Answer 1

分析 铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物（NO或NO₂或NO、NO₂的混合物），反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根据氮原子守恒：2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO、NO₂），据此计算．

解答 解：铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应的化学方程式是Cu+4 HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
12.8gCu的物质的量=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，气体的物质的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
1molCu反应失去2mol电子，则0.2molCu反应生成0.4mol电子；
根据氮原子守恒，n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO、NO₂）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；
反应中转化为氮的氧化物的硝酸其氧化作用，则被还原的硝酸为0.25mol，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，则起酸性作用的硝酸为2×0.2mol=0.4mol；
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；0.4；0.25；0.4；0.65．

点评 本题考查了硝酸的性质及氧化还原反应计算，难度中等，注意利用氮原子个数守恒和得失电子数守恒思想计算．