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    19．常温时，1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液，其[H+]之比为（　　）
    A．1：1B．10：1C．＜10：1D．＞10：1

    分析 醋酸存在电离平衡，将其浓度稀释10倍，因电离平衡正向移动，c（H+）大于原来溶液中c（H+）的$\frac{1}{10}$．

    解答 解：在相同温度下，将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释至原体积的10倍，则浓度变为原来浓度的$\frac{1}{10}$，所以稀释后浓度为0.01mol/L，因稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，因此0.01mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的十分之一，因此前者与后者的c（H+）比值小于10，
    故选C．

    点评 本题考查了弱酸存在电离平衡且其浓度越小电离程度越大，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是95 g•mol-1；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某元素原子最外层有两个电子，此元素（　　）
    A．是主族元素
    B．是ⅡA族或ⅡB族元素
    C．是金属元素
    D．无负价，可能是金属元素，也可能不是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂．实验室用FeSO4和（NH4）2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体．为了确定产品中Fe2+的含量，研究小组用KMnO4（酸化）溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2+．滴定时必须选用的仪器有（　　）
    A．①④⑤⑥B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥D．④⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列几种结构简式代表了3种不同的烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
    已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol    
     C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（NO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    ①c1合理的数值为C．（填字母标号）
    A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
    ②不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
    a．2v正（CO）=v正（N2）
    b．容器中混合气体的密度保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．CO2的体积分数不变
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
     实验编号 T/℃ NO初始浓度/10-3mol•L-1 CO初始浓度/10-3mol•L-1 催化剂的比表面积/m2•g-1
     ① 350 1.20 5.80 124
     ② 280 1.20 5.80 124
     ③ 280 1.20 5.80 82
    则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为③．
    （4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
    （5）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    ①650242.41.65
    ②900121.60.43
    ③900abcdt
    ①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min），温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）＞
    α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．烷烃与烯烃不可能是同分异构体
    B．同分异构体只能存在于有机化合物之间
    C．乙酸和甲酸甲酯不互为同分异构体
    D．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
    ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色
    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
    ④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定并回答：
    （1）在溶液中，肯定存在的有NH4+、H+、I-，肯定不存在的离子有Cu2+、CO32-、Mg2+．
    （2）写出实验④中的离子反应方程式NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
    （3）不能确定是否存在的离子有K+、Na+．请设计简单实验方案证明它（们）是否存在（写出实验方法、现象、结论）作焰色反应实验，若火焰呈黄色证明有Na+存在，再透过蓝色钴玻璃，若火焰呈紫色证明有K+存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中X和Y原子的质子数之和为（10n+m）、Z和W原子的核外电子数之和为（10m+n）（m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
    XY 
     ZW
    A．X、Y、W三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物的水溶液碱性最强
    B．XW2的电子式为
    C．实验室制备YO2和WO2的发生装置都可用
    D．W和Y 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液溶解铁，表现出的性质相同

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