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    3．CaO有哪些化学性质？可以与哪些物质发生反应？写出对应的化学方程式．CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+CO2=CaCO3、CaO=2HCl=CaCl2+H2O等尝试归纳金属氧化物的通性：与酸反应生成盐和水，活泼金属的氧化物与水反应生成对应碱，还可以与酸性氧化物反应生成盐等．

    分析 CaO为碱性氧化物，能够与酸反应生成盐和水，与酸性氧化物反应生成盐，与水反应生成氢氧化钙等；金属氧化物一般能够与酸反应生成盐和水，活泼金属的氧化物与水反应生成对应碱，能够与酸性氧化物反应生成盐等，据此进行解答．

    解答 解：CaO为典型的碱性氧化物，能够与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca（OH）2，也能够与酸性氧化物（如二氧化碳）反应生成盐：CaO+CO2=CaCO3，还能够与酸反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为：CaO=2HCl=CaCl2+H2O；
    通常金属氧化物为碱性氧化物，能够与酸反应生成盐和水，活泼金属的氧化物与水反应生成对应碱，还可以与酸性氧化物反应生成盐等，
    故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+CO2=CaCO3、CaO=2HCl=CaCl2+H2O等；与酸反应生成盐和水，活泼金属的氧化物与水反应生成对应碱，还可以与酸性氧化物反应生成盐等．

    点评 本题考查了金属氧化物性质，题目难度不大，明确氧化钙的化学性质为解答关键，注意掌握常见金属氧化物通性，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18g冰中最多含有氢键的数目为4NA
    B．0.1L3mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
    C．7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
    D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．Na3PO4═3Na++P5++4O2-B．H2SO4═H++SO42-
    C．NH3•H2O?NH4++O2-+H+D．NH4NO3═NH4++NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．将1molCH3COONa溶于水，向其中加入醋酸至溶液pH=7，此溶液中CH3COO-的数目约为6.02×1023
    B．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol•L-CH3COONa溶液与0.1mol•L-HCl溶液等体积混合：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    D．10mL0.1mol•L-1醋酸溶液与20mL0.1mol•L-NaOH溶液混合：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．判断下列反应能否进行，如果能进行，写出该反应的化学方程式或离子方程式．
    （1）镁与稀硫酸能，Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （2）铁与稀盐酸能，Mg+2H+=Mg2++H2↑
    （3）铝与稀盐酸能，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    （4）铜与稀盐酸不能
    判断上述反应能否发生的依据是金属活动性顺序表中排在H元素前面的金属能够与非氧化性的酸发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．NO、NO2、O2的混合．甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1：1充入NO与O2，乙烧瓶按体积比为1：1充入NO2与O2，丙烧瓶按体积为1：1：1充入NO、NO2和O2的混合气体，将三支烧瓶都充满气体后倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液本体积之比为（　　）
    A．1：3：4B．1：3：1C．7：5：9D．7：5：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．Na、Mg、Al各1摩尔分别与足量的稀硫酸反应，产生气体最多的是（　　）
    A．NaB．MgC．AlD．一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（　　）
    A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置．

    实验步骤如下：
    Ⅰ．检查装置的气密性；
    Ⅱ．向装置A中通入过量的CO2气体，关闭弹簧夹；
    Ⅲ．滴加浓硝酸；
    …
    （1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔，然后拧开分液漏斗下面的活塞．
    （2）A装置中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （3）B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （4）证明B中有NO生成的实验操作是将试管C（或B）的胶塞打开，若观察到有红棕色气体产生，说明有NO生成．
    （5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是将装置中的空气排尽．
    （6）上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色．在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu2+浓度变化．请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的取A中绿色溶液加热，若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的．

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