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    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式

    N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是                  (   )

    A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（   ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox,Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是 （   ）

    A.x等于6                                B. 易溶于强酸和强碱

    C. 用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2     D.性质稳定，不易褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

    A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+  ＝ 2Fe3++3H2O

    B. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：

    HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O

    C. NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3－  ＝  SO32－ +  H+

    D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S2－ + 2H2O  H2S + 2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。

    （1） 燃料电池中通入氧气的电极是        （填“正”或“负”）极，电极反应式是            ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。

    （2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是        ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是              。

    （3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：

    实验编号

    T/℃

    平衡时压强

    P/MPa

    起始用量/mol

    平衡时CO的转化率

    放出热量/kJ

    n(H2)

    n(CO)

    Ⅰ

    250

    2

    20

    10

    90%

    A

    Ⅱ

    250

    P1

    40

    20

    c

    B

    ① P1       4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/(kJ·mol－1)

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为]

    A.－1940kJ·mol－1    B.1940kJ·mol－1        C.－485kJ·mol－1    D.485kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是(　　)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2    　　　2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－

    则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（  ）。

    A．Cl-＞Fe2+＞I- 　                       B． Fe2+＞I-＞Cl-   

    C．I-＞Fe2+＞Cl-                          D．Fe2+＞Cl-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。

    计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

    (1)已知25 ℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2，则上述反应在25 ℃时的焓变ΔH3＝________。

    (2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________。

    (3)根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积  10 mL，反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6×10－5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。

    (4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是________。

    a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

    b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON

    c．当催化剂用量低于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高

    d．当催化剂用量高于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

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