Question

【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____个电子。

（2）能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是_____（填序号）。

a．IBr中溴为﹣1价 b.HBr、HI的酸性 c.HBr、HI的热稳定性 d.Br2、I2的熔点

（3）海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入_____，将其中的Br氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），则吸收1molBr2，转移电子_____mol，反应中氧化产物为_____。

（4）已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_____。

Answer 1

【答案】9 a c Cl2或H2O2 1.67 NaBrO3 AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体

【解析】

（1）与氯元素同族的短周期元素为F元素，原子核外有9个电子，故答案为：9；

（2）a．IBr中溴为﹣1价，说明Br的非金属性较强，故a正确；

b．HBr、HI的酸性不能作为判断的依据，故b错误；

c．HBr、HI的热稳定性越强，对应的非金属性越强，故c正确；

d．Br2、I2的熔点属于物理性质，不能作为判断的依据，故d错误。

故答案为：a c；

（3）一般用氯气或过氧化氢氧化Br﹣，反应Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，Br元素化合价分别由0价变化为﹣1价、+5价，反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）＝2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）＝5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5＝mol＝1.67mol，NaBrO3为氧化产物，

故答案为：Cl2或H2O2； 1.67（或）；NaBrO3；

（4）AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华，原因是AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔点高，

故答案为：AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体。