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13.下列说法中正确的是(  )
A.在25℃纯水中,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,呈中性
B.溶液中,若c(H+)>10-7mol/L,则c(H+)>c(OH-),呈酸性
C.c(H+)越大,则pH 越大,溶液的碱性越强
D.pH为0的溶液,其中只有H+而无OH-

分析 A.只要溶液中存在c(H+)=c(OH-),则该溶液就一定呈中性;
B.c(H+)>10-7mol/L的溶液不一定存在c(H+)>c(OH-);
C.c(H+)越大,则pH越小,溶液酸性越强;
D.pH=0的溶液呈强酸性溶液,溶液中氢离子浓度是1mol/L,任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子.

解答 解:A.只要溶液中存在c(H+)=c(OH-),则该溶液就一定呈中性,所以在25℃纯水中,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,则溶液一定呈中性,故A正确;
B.c(H+)>10-7mol/L的溶液不一定存在c(H+)>c(OH-),如100℃纯水中c(H+)=10-6mol/L>10-7mol/L,但溶液呈中性,故B错误;
C.c(H+)越大,则pH越小,溶液酸性越强,c(H+)越小,则pH 越大,溶液的碱性越强,故C错误;
D.pH=0的溶液呈强酸性溶液,溶液中氢离子浓度是1mol/L,任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子,故D错误;
故选A.

点评 本题考查探究溶液酸碱性,为高频考点,要根据溶液中c(H+)、c(OH-)相对大小判断溶液酸碱性,易错选项是B.

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3.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A.1mol N2中含有的电子数为2NA
B.标准状态下,1mol水所含的氧原子数为1NA
C.常温常压下,17g氨气所含的分子数大于NA
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4.下列做法不能有效改善大气质量的是(  )
A.大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩
B.开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理
D.研发廉价、高效的催化剂,以降低汽车尾气中有害物质的含量

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1.下列说法正确的是(  )
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8.下列反应或过程能量变化符合图示的是(  )
A.H+H→H-H
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C.2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
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18.某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时发生了微弱的电离,如:2H2O?OH-+H3O+,则液态NH3电离的方程式是2NH3?NH4++NH2-

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5.煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率.气化得到的CO和H2可以进一步液化合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

(1)该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$.
(2)一定条件下,将1mol CO和2mol H2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应,25min后达到平衡时H2的物质的量为1mol,则此时CH3OH(g)的物质的量浓度为0.25 mol/L,平衡常数
K=4,CO的平均速率是0.01mol/(L•min).下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是A.
A.混合气体的平均摩尔质量不变      B.CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C.CO和H2的物质的量均保持不变    D.混合气体的密度不变
(3)图1表示CO的转化率与温度、压强之间的关系,图2表示CO的转化率与起始投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$、温度的变化关系,曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的温度分别为T1、T2、T3,则T1、T2、T3的大小关系为T1<T2<T3,理由由图1知,在一定压强下,温度升高,CO转化率降低,正反应放热;由图2知,在投料比一定时,曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的转化率依次降低,因此温度依次升高.测得B(X,60)点氢气的转化率为20%,则X=6.

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2.关于海水综合利用问题,下列说法错误的是(  )
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3.在2.00L含Fe2(SO43、CuSO4的混合溶液中,加入33.60g铁粉,充分反应后过滤,可得到29.60g沉淀.此时溶液中只含有0.50mol/L的Fe2+,求原溶液中Fe2(SO43 和CuSO4的物质的量浓度.

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