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    下列说法不正确的是

    A．研究物质在水溶液中的反应，溶液是环境，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是体系

    B．能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

    C．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

    D．在稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应。

    （1）25℃时，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝ ，将该Ba（OH）2溶液与pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为 。

    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……

    25 ℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    HCOOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－4

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    ①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因 。

    ②物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种物质：

    a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的顺序是 （填编号）。

    （3）常温下，将0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。

    （4）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3。若处理后的废水中残留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组性质的比较中，不正确的是

    A. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2

    B. 热稳定性：HCl＞HBr

    C. 失电子能力：K＞Na

    D. 原子半径：Cl＞S

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲线

    B．图2所示在H2S溶液导电性实验中，曲线可确定通入的气体X为Cl2

    C．图3在其它条件不变时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)转化关系中，纵坐标表示O2的转化率

    D．由图4所示曲线可知，酶催化比化学催化的效果好

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．醋酸是弱酸，0.1mol/L的醋酸的pH>1，所以图一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1一元强酸溶液得到滴定曲线，错误；B．在H2S的溶液中通入Cl2，会发生反应：Cl2+H2S=S↓+2HCl，溶液的酸性增强，离子浓度增大，溶液的导电性增强，与图像不吻合，错误；C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是可逆反应，在其它条件不变时，增大氧气的浓度，化学平衡正向移动，但是O2的转化率会降低，不符合图像，错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，使反应速率加快，反应需要的活化能越低，反应速率就越快。根据图示可知酶催化比化学催化的效果好，正确。

    考点：考查图像方法在溶液的导电性、化学反应及催化剂的作用比较的应用的知识。

    【题型】选择题
    【适用】较难
    【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
    【关键字标签】
    【结束】
     

    已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－566kJ/mol；

    ②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g) △H＝－226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g

    B．如上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H<－452 kJ/mol

    D．CO的燃烧热为－566 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X和Y两种元素可以形成XY2型共价化合物，则X和Y的原子序数为

    A．3和17 B．6和8 C．12和9 D．8和16

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知A是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

    （1）写出A的结构简式 。

    （2）B、D分子中所含官能团的名称分别是 、 。

    （3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 。

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    反应②的化学方程式： ；反应类型： 。

    反应④的化学方程式： ；反应类型： 。

    （5）B可由含淀粉的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式。

    ____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    理想的“原子经济”是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语书写正确的是

    A．用电子式表示氢溴酸的形成过程为：

    B．乙烯的结构简式：C2H4

    C．四氯化碳的电子式为：

    D．质子数为27、中子数为33的Co原子：Co

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

    （1）写出Y2O2的电子式：_________________，其中含有的化学键是_______________。

    （2）用电子式表示Y2O的形成过程：____________________________________。

    （3）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：___________________。

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