在t0C时.将a g NH3完全溶于水.得到V mL溶液.设该溶液的密度为.溶质质量分数为w.其中含NH4+物质的量为b mol.下列叙述中正确的是A．溶质的质量分数为B．溶质的物质的量浓度C．溶液中D．题述溶液中再加人V mL水后.所得溶液的溶质质量分数大于0. 5w 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在t⁰C时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为

，溶质质量分数为w，其中含NH₄⁺物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中

D．题述溶液中再加人V mL水后，所得溶液的溶质质量分数大于0. 5w

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于N_A；③64g铜发生氧化还原反应，失去2 N_A个电子；④常温常压下，100ml 0.5mol/l的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05N_A；⑤标况下，22.4LCH₂Cl₂所含有的分子数为N_A；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N_A；

A．②④

B．①②

C．③④

D．⑤⑥

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质中，与0.3moLH₂O所含分子数一定相同的是 (　　 )

A．0.3moLHNO₃	B．3.612×10²³个HNO₃分子
C．9.8gH₃PO₄	D．6.72LCH₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

(12分) Ba²^＋是

一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²^＋的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol·L

^－1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 ▲ 。
（2）配制上述溶液需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为 ▲ g。
（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经洗涤、过

滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加入过量KI溶液进行

反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋==2Cr³^＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。试计算该工厂废水中Ba²^＋的物质的量浓度为多少？

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )

A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中

B．将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合

D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．将31g的Na₂O溶解于1L水中，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

C．常温常压下，22．4L的NH₃和16g CH₄中所含有的电子数都是10N_A

D．20g重水（²H₂¹⁶O）含有的电子数为10N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正

确的是

A．摩尔质量就等于物质的式量	B．摩尔质量是物质式量的6.02×10²³倍
C．HNO₃的摩尔质量是63g	D．氧化铜和三氧化硫的摩尔质量相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　）

A．该原子的摩尔质量是aN_Ag/mol	B．该原子的相对原子质量为
C．w g该原子的物质的量是mol	D．由已知信息可得：N_A=mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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