Question

1)已知Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + S↓+ SO₂ + H₂O 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c(Na2S2O3)/mol·L-1	c(H2SO4)/mol·L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择____________。（填实验编号）；

探究温度对化学反应速率的影响，应选择____________。（填实验编号）。

 (2)甲同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

 

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和____________ 性。

（Ⅱ）生成白色沉淀B的离子方程式是 ____________。

（Ⅲ）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时， 1mol Na₂S₂O₃转移8 mol电子。该反应的离子方程式是____________。

Answer 1

（1）①②或④③；①④（2）（Ⅰ）还原 （Ⅱ）SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄ ↓（Ⅲ）S₂O₃^2- + 4Cl₂ + 5H₂O = 2SO₄^2- + 8Cl^- + 10H⁺