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    关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是

    A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

    B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色

    C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

    D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有常温下水电离出的 c(H＋)均为 1×10-11 mol/L 的 4 种溶液：①HCl 溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH 溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是

    A．向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：③>④>②>①

    B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量①最小

    C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

    D．①、④溶液混合若 pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考五化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

    A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

    B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

    D.图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

    A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：计算题

    常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

    (1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

    (2)t2时所得溶液的c(H+)。

    (3)电解至t3时，消耗水的质量。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法不正确的是( )

    A．沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本

    B．“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂

    C．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

    D．维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

    A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

    B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

    C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

    D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。

    （1）利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：

    已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

    反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

    ②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    此温度下该反应的平衡常数K=________________。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的可能原因是____________________。

    （3） 如以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为_____________________。

    （4）将2mol CO2和6molH2容积相同而温度不同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中开始发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图1所示。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知该 反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________________：

    A．容器内气体压强保持不变

    B．容器内气体的密度保持不变

    C．CO2的体积分数保持不变

    D．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等

    E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （5）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如上图2所示。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。

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