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    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．石油是混合物
    B．油脂是天然高分子化合物
    C．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
    D．氨气显碱性，可用浓硫酸干燥

    分析 A．石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物质；
    B．高分子化合物的相对分子质量达到10000以上，油脂相对分子质量较小；
    C．在海轮外壳装铜块，形成了Fe-Cu原电池，铁为负极，加快了铁的腐蚀；
    D．氨气与硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥．

    解答 解：A．石油中含有煤油、柴油、汽油等很多物质，具有多种成分，属于混合物，故A正确；
    B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
    C．铜、铁、海水组成原电池，铜的金属活动性比铁弱，铁做负极，被腐蚀，故在海轮外壳上装若干铜块会加快船体的腐蚀速率，故C错误；
    D．氨气为碱性气体，不能使用浓硫酸干燥，可以用碱石灰干燥，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护、气体的干燥、高分子化合物的判断等知识，题目难度中等，明确原电池原理、气体的性质及干燥方法为的关键，注意掌握高分子化合物的概念，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（　　）
    A．最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4
    B．气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3
    C．随着核电荷数的增大，其原子半径减小
    D．随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．运动会发令枪中火药被撞击时发生的反应是5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中P得到电子
    B．消耗1mol KClO3时，转移5mol 电子
    C．发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒
    D．氧化剂与还原剂的物质的量比为6：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂是HCl，还原剂是MnO2
    B．每生成2 mol Cl2，转移电子的物质的量是4 mol
    C．每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol
    D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA个
    B．通常状况下，NA 个CO2分子的体积为22.4L
    C．常温常压下，40gNaOH含有的钠离子个数为NA个
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯离子个数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题

    （1）X物质是Na2CO3（写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是加入适量盐酸至不产生气体．
    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．100mL ρ=1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是1.84mol，硫酸物质的量浓度是18.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以天然石膏（主要成分CaSO4，杂质MgSO4等）为原料可制备硫酸铵和氯化钙．

    （1）写出“转化”中的化学方程式2NH4HCO3+CaSO4=（NH4）2SO4+CaCO3↓+H2O+CO2↑，2NH4HCO3+MgSO4=（NH4）2SO4+MgCO3↓+H2O+CO2↑，控制反应温度低于45℃的原因是防止碳酸氢铵分解不能沉淀钙离子和镁离子．
    （2）流程中“过滤”后须洗涤固体，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤洗涤干净，若有沉淀生成说明未洗涤干净，流程中“滤渣”的主要是Mg（OH）2．（填化学式）
    （3）用盐酸酸化的目的是除去过量氢氧化钙，避免引入制得的氯化钙中含有杂质．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

    （1）硫酸铜溶液时白磷引起中毒的一种解毒剂：

    P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 。

    （2）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

    则a为 。

    （3）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

    （4）常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此时溶液的pH= .(25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5）

    （5）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出SiO2溶于氢氟酸的离子方程式 。

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