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    （1）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图．

    则试剂a是：
     
    ，分离方法Ⅰ是
     
    ，分离方法Ⅱ是
     
    ，试剂b是
     
    ，分离方法Ⅲ是
     
    ．
    （2）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：
    甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质．
    丙同学分析了上述实验的目标产物后认为上述实验没有成功．
    试回答下列问题：
    ①甲实验失败的原因是：
     

    ②乙实验失败的原因是：
     
    ．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸；
    （2）①根据甲得到了显酸性的酯的混合物，说明加入的氢氧化钠溶液不足进行分析；
    ②根据乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生水解分析失败原因．
    解答： 解：（1）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入试剂a为饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离为操作I，则操作I为分液；乙酸钠与乙醇分离，为操作II，因二者沸点不同，采取蒸馏法；然后C中乙酸钠加试剂b为硫酸将乙酸钠转化成乙酸，再通过蒸馏将乙酸分离，即操作Ⅲ为蒸馏，
    故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；蒸馏；硫酸；蒸馏；
    （2）①甲得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应，
    故答案为：所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和；
    ②乙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解，
    故答案为：所加NaOH溶液过量，酯发生水解．
    点评：本题考查有机物的分离提纯实验方案的设计，把握流程中的操作和发生的反应为解答的关键，明确物质分离与提纯常用的方法，熟悉分液操作与蒸馏操作各适用于分离的混合物类型及正确操作方法即可解答，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol某有机物含碳原子n mol，在恰好完全燃烧时只生成CO2和H2O，耗氧气1.5n mol，则对该有机物的说法正确的是（　　）
    ①该有机物分子可能含2个氧原子
    ②该有机物可能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ③若该有机物能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系符合CnH2n+2
    ④若该有机物不能与金属钠反应，则分子中的碳氢关系一定符合CnH2n．
    A、①②B、②③C、③④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（　　）
    A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3
    B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
    C、平衡时甲中A的体积分数为40%
    D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是（　　）
    A、维生素B、蛋白质
    C、纤维素D、油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关实验操作、现象和结论描述都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    B向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热出现银镜蔗糖已经水解
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注．利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理．
    I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O2-7，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程．

    （1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：
     
    ．
    （2）在含Cr2O2-7废水中存在着平衡：Cr2
    O
    2-
    7
    +H20    ?2Cr
    O
    2-
    4
    +H+    ，请写出该平衡的平衡常数表达式k=
     
    ，若继续加水稀释，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
    （3）请写出通入SO2时发生的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）写出加入铝粒在高温下发生反应制取铬的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．还有一种净化处理方法是将含+6价Cr的废水放人电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O2-7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中NaCI的作用是
     
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：X：
     
    　C：
     
    ．
    （2）写出Na2O2与C反应的化学方程式
     
    ，该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）写出A+C+B→X的化学方程式为
     
    ．
    （4）若在含0.5molA的溶液中滴加入2mol/L的盐酸300ml，则产生气体在标况下体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
    A、2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子
    B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
    C、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    D、最外层都只有一个电子的X、Y原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过单质间化合反应直接生成的物质是（　　）
    A、FeCl2
    B、CuCl2
    C、NaCl
    D、AlCl3

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