练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列电离方程式书写正确的是

    A. Na2CO3==2Na＋＋CO32－ B. Ba(OH)2==Ba2＋＋OH－

    C. H2SO4== H22＋＋SO42－ D. KNO3==K＋＋N5＋＋3O2－

    【答案】A

    【解析】A、碳酸钠完全电离，电离方程式为Na2CO3==2Na＋＋CO32－，A正确；B、氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－，B错误；C、硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4==2H＋＋SO42－，C错误；D、硝酸钾完全电离，电离方程式为KNO3==K＋＋NO3－，D错误，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3－），每还原出1mol碘分子，理论上需用去亚硫酸氢钠（ ）

    A. 1mol B. 2mol C. 2.5mol D. 5mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

    A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

    B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

    C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语准确的是（ ）
    A.铁触煤
    B.氨盐
    C.硬脂酸
    D.活性碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

    （1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。

    （2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。

    （3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。

    a．Al活泼性大于Ba

    b．Ba沸点比Al的低

    c．BaO·Al2O3比Al2O3稳定

    （4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，

    滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

    （5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。

    a．气态氢化物的稳定性 　　　

    b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性

    c．单质与氢气反应的难易 　　　

    d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质

    B. 碳酸钡难溶于水，故碳酸钡属于弱电解质

    C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

    D. 室温下，氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. HX为强酸

    B. 在A点，c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

    C. 在B点，两者恰好完全反应

    D. 在C点．c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别二者的方法中不可行的是（ ）

    A. 利用金属钠B. 利用红外光谱法

    C. 利用核磁共振氢谱D. 利用质谱法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反应如下：

    I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

    Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2

    （1）写出砷的基态原子价电子排布图______________。

    （2）砷烷的空间结构为_______；砷烷中心原子杂化方式为________。

    （3）砷烷同族同系列物质相关性质如下表：

    NH3

    PH3

    AsH3

    SbH3

    熔点/℃

    -77.8

    -133.5

    -116.3

    -88

    沸点/℃

    -34.5

    -87.5

    -62.4

    -18.4

    从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

    （4）第一电离能数据I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

    （5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为______；晶胞边长a= 666.67pm，则其密度为_____g/cm3（边长a可用近似计算，设NA=6.0×1023/mol）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案