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    5．下列物质转换关系（如图），反应的条件和部分产物已略去．回答下列问题：
    （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾．
    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种强腐蚀性的物质，则工业上生产甲的一般方法是C．（填序号）
    A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Fe（OH）3（写出一种即可）．
    （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O．
    ②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是．
    ③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，则在饱和氯水中加入少量石灰石，其反应的离子方程式是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2．

    分析 （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾，说明甲、乙金属与水反应生成氢气，反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，则甲为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，可知乙为Fe，与水反应生成Fe3O4，比较金属性，可根据元素最高价氧化物对应的水化物的碱性以及与水反应的剧烈程度判断；
    （2）反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙为Ca（OH）2，反应I的另一种产物为有机物，则甲为CaC2，乙可为CaO等．

    解答 解：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ的实验现象是苍白色火焰，瓶口出现白雾，说明甲、乙金属与水反应生成氢气，
    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，则甲为Na，工业用电解的方法冶炼钠，故答案为：C；
    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，可知乙为Fe，与水反应生成Fe3O4，方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，
    故答案为：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
    ③甲易与水反应，可知甲的金属性较强，比较金属性，还可根据元素最高价氧化物对应的水化物的碱性，碱性越强，金属性越强，
    故答案为：强； 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Fe（OH）3；
    （2）反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙为Ca（OH）2，
    ①反应Ⅲ的离子方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；
    ②反应I的另一种产物为有机物，则甲为CaC2，与水反应生成乙炔，电子式为，故答案为：；
    ③在饱和氯水中加入少量石灰石，只有盐酸与碳酸钙反应，促进氯气与水的反应，生成氯化钙、次氯酸，其反应的离子方程式是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2，
    故答案为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2．

    点评 本题综合考查物质推断与性质、常用化学用语，侧重考查学生的分析能力，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电泳现象可证明胶体带电
    B．如图装置，无论电键K接M还是接N，铁都能得到保护
    C．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    D．由反应2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-可知，将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中能发生反应的离子方程为；2Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
    B．1molO2中约含有6.02×1023个O2
    C．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    D．摩尔表示物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+
    B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42-
    C．向某溶液中先加入氯水振荡，再加KSCN溶液后显血红色，该溶液中一定有Fe2+
    D．向某溶液中先加入新制饱和氯水，再加CCl4，振荡，分层，下层呈橙红色，则该溶液中一定含有Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．标准状况下，67.2L CO2的质量为13.2g，其中含有0.6mol氧原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．
    mn
    xy
    回答下列问题：
    （1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
    （2）气体分子（mn）2的电子式为，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
    （3）已知氰化钠（NaCN），可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
    然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
    （4）若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为红色．写出解毒原理的相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（　　）
    A．环己烯B．丙烯C．乙烷D．氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）容量瓶所不具备的功能有CDE（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．使用移液管或滴定管量取一定体积的液体
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．贮存溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度大于0.80mol•L-1．
    （4）试通过计算，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为10.9mL （计算结果保留一位小数）．
    （5）准确称量二水合草酸晶体（H2C2O4•2H2O）mg于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是无色变成粉红色且半分钟不褪色写出滴定反应的离子方程式：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通过这种滴定方法，可以准确标定出NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为VmL，列出计算NaOH准确浓度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
    B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
    C．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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