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    【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

    A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

    B. 离子半径大小：Z>Y>X

    C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

    D. 能形成WXZ2这种共价化合物

    【答案】D

    【解析】

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，可能为碳或硫，根据其原子序数的大小关系，确定其为碳元素；Y＋和X2－的电子层结构相同，则Z为氧元素，Y为钠元素；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，为氯元素。

    A. 氯的氢化物的酸性比二氧化碳的水化物的强，但是不能说明氯的非金属性比碳的强，应该用最高价氧化物的水化物的酸性进行比较，即用高氯酸和碳酸的酸性比较，故错误；B. 钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以氧离子半径大于钠离子半径，故离子半径大小错误；C. 实验室用MnO2和浓盐酸溶液在加热的条件下制取氯气，工业上用电解食盐水的方法得到氯气，故错误；D. COCl2为共价化合物，故正确，故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）正常雨水显________性，其pH值约等于________，这是由于________。

    （2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下

    时间

    开始

    8h后

    16h后

    24h后

    32h后

    40h后

    48h后

    pH

    5.0

    4.8

    4.6

    4.3

    4.2

    4.0

    4.0

    酸雨样品pH值变小的主要原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标态下），实验记录如下（累计值）：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小____，原因是____。

    (2)哪一时间段的反应速率最大____。

    (3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）____。

    (4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你认为可行的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

    （1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________________。

    （2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。

    ①NH3分子中N原子的杂化类型是___________。

    ②NH3分子中与H+结合的过程中未发生改变的是_____________（填选项字母）。

    a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 C.H-N-H的键角

    (3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型有_________________。

    （4）①水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是___________。

    ②N2O4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______________

    （5）NO3-的空间构型是___________。

    （6）已知：AlF63-在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用离子方程式表示）。

    （7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_________，其中氧原子的杂化方式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：①加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2溶液。②加热干燥沉淀物。③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。④称量n g样品，置于烧杯中。⑤加入适量蒸馏水使样品溶解。⑥将沉淀物冷却至室温后称量。⑦重复上述部分操作直到合格，最后得到m g固体。

    试回答下列问题：

    (1)上述实验操作的正确顺序是：_______________，在操作⑦中需要重复的操作是：_____。

    (2)本实验中能否用Ba(NO3)2代替BaCl2________(填“能”或“不能”)，理由是：__________。

    (3)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：____________。

    (4)步骤⑦的合格标准是：_______________。

    (5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：__________(列出算式，不需化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是

    A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化

    B. 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子

    C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    D. Cu既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体NH5属离子化合物，它与水反应的方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑。它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是( )

    A. 1 mol NH5中含有3NA个N－H键

    B. NH5中N元素的化合价为-5价

    C. 1 mol NH5与水反应时，转移电子为NA

    D. 与乙酸反应时，NH5被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O

    B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

    C. CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+

    D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料的不断发展可以促进社会进步。

    ①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是_______（填字母）。

    a．黏土 b．石灰石 c．石英

    ②“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生__________腐蚀。

    ③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过__________处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。

    ④在钢筋混凝土中，混凝土作为_______材料；钢筋作为_______材料（填字母）。

    a．基体 b．复合 c．增强

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