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    14．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度 ，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．此电池能发生蓝色火焰
    B．H2为正极，O2为负极
    C．工作时，电解质溶液的pH不断减小
    D．电极反应分别为负极：2H2+4 OH--4e-=4 H2O；正极：O2+2 H2O+4e-=4 OH-

    分析 该燃料电池是将化学能转化为电能，负极上电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O、正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电池反应式为2H2+O2=2H2O，结合溶液中KOH是否浓度变化分析解答．

    解答 解：A．该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；
    B．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；
    C．放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误；
    D．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极：2H2+4OH--4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A强氧化性物质可以用来杀菌消毒ClO2可用于自来水消毒
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硫酸，浓硫酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D较强的酸可以制取较弱的酸硫化氢通入硫酸铜溶液中不能反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（　　）
    A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
    B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
    C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3
    D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关系正确的是（　　）
    A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
    C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
    D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求回答下列问题：
    （1）的名称为3，3，6-三甲基辛烷；
    （2）的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
    （3）2，4-二氯甲苯的结构简式为；
    （4）某物质结构如右图所示，分子式为C15H22O2；该物质可以与下列ABCD（填序号）发生反应．
    A．KMnO4酸性溶液        B．氢气        C．溴水       D．NaOH溶液
    （5）中含有的官能团的名称为羟基，酯基．
    （6）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（　　）
    A．将固体熟石灰和氯化铵混合加热
    B．加热试管中的氯化铵固体
    C．将烧瓶中的浓氨水加热
    D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求填空：
    （1）100mL 0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中含SO42-0.06 mol，含Al3+的物质的量浓度0.4mol•L
    （2）3mol O2与2mol O3质量之比为1：1，它们在同温同压下的体积比是3：2
    （3）标准状况下，22.4mL氨气溶于水，配成1000mL溶液，问所得溶液的物质的量浓度0.001mol•L
    （4）5.6g 硅单质与NaOH完全反应，问转移电子数为0.8mol
    （5）要除去下列物质中少量杂质（括号内是杂质），应采取什么方法？写出有关反应的离子方程式：
    物质所加试剂（填化学式）离子方程式
    ①Mg（OH）2（Al（OH）3）
    ②NaHCO3溶液（Na2CO3）
    ③FeCl2溶液（FeCl3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101Kpa、25℃时，H2的燃烧热为△H=-285.8KJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-285.8KJ/mol
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Ag+、Na+
    阴离子NO3-、SO42-、Cl-
    图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图Ⅱ所示．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的负（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向c（填“c”或“d”）定向移动，A是NaCl（填写化学式）．
    （2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为1.4L．
    （3）b电极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为2.25g．

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