练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Cl2与Mg反应,当有0.5 mol Cl2被还原时,共转移电子的物质的量为（    ）

    A.1 mol               B.2 mol                 C.6.02×1023                   D.1.204×1024

    解析：,当1 mol Cl2参加反应,电子转移数为2 mol,故0.5 mol Cl2被还原时,共转移电子数为1 mol。

    答案：A

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    （1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

    ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
    a、e、d、b、c、g、f
    a、e、d、b、c、g、f
    （填仪器接口的字母编号）
    ②该实验还存在不足之处，应如何改进？
    装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
    装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：
    FeCl2
    FeCl2
    ；假设③：
    FeCl3 和FeCl2 混合物
    FeCl3 和FeCl2 混合物
    ．
    ②设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加
    KSCN溶液    		               固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液    		 KMnO4溶液色
    不褪色    		 固体物质中不含______
    由此得出结论：假设
    ①
    ①
    成立（填序号①②③）．
    （3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
    AD
    AD
    （填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
    （4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为
    1.12L
    1.12L
    （假设气体全部逸出）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2与Mg反应,当有0.5 mol Cl2被还原时,共转移电子的物质的量为（    ）

    A.1 mol         B.2 mol          C.6.02×1023                   D.1.204×1024

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    Cl2与Mg反应,当有0.5 mol Cl2被还原时,共转移电子的物质的量为


    1. A.
      1 mol
    2. B.
      2 mol
    3. C.
      6.02×1023
    4. D.
      1.204×1024

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量Cl2与铁反应时则生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁反应时则生成FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。
    (1)制取Cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净Cl2的有__________（填代号）。
    制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为A、 B，然后通过实验确定其成分。
    (2)探究过程如下：①提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2。
    ②设计实验方案：分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。
    ③实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：________________________。
    (3)实际应用：FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
    ①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_____________________；
    ②若将①中的反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，并标出正、负极。
    (4)实验室中使用的FeCl3药品的含量通常可用碘量法测定。主要过程为：称取mg无水氯化铁样品，溶于 稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴 入几滴淀粉溶液后，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，到达滴定终点时用去V mL。（已知：I2+2S2O32-=
    2I-+S4O62-）
    ①滴定终点的现象是_______________。
    ②样品中氯化铁的质量分数为________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案