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    14．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（　　）
    A．NaOHB．CH3COOHC．BaSO4D．CH3COONa

    分析 在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡，据此分析．

    解答 解：强电解质不存在电离平衡，强酸、强碱和绝大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质，所以NaOH、BaSO4、CH3COONa是强电解质，不存在电离平衡，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，明确强弱电解质的判断是解本题关键，一般来说弱酸、弱碱和水属于弱电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
    B．1.0 mol•L-1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42-、ClO-
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、I-
    D．饱和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
    ①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2②NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
    ③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O④Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是（　　）
    A．NaB．CuC．FeD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL．求原混合气体中NO和NO2的体积各占多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．原子序数介于11-35之间的两种主族元素A、B的离子分别为Am+和Bn-，填写下表
      位置 A与B相差质子数 离子半径比较
     周期 主族 纵行
     Am+与Bn-相差两个电子层 A     
     B   
     Am+与Bn-相差一个电子层 A     
     B   
     Am+与Bn-电子层结构相同 A     
     B   

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．该小组用如图1装置进行了实验探究．已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd．

    回答下列问题：
    （1）为了使反应随开随用，随关随停，如图1虚线方框内应选用C装置（填右图字母代号），如何检验所选装置的气密性关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好．
    （2）装置2中所盛试剂为B．
    A．NaOH溶液  B．饱和NaHCO3溶液C．饱和Na2CO3溶液  D．饱和NaCl溶液
    （3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到装置5中出现大量混浊现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是排尽装置中的空气．
    （4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理．
    A．装置6中有黑色沉淀生成；
    B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250mL的溶液；
    C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g．
    ①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净取最后一次洗涤液加入稀H2SO4，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净．
    ②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为6Na+4CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O+Na2CO3+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆移溶液中c（NH4+）减小
    B．加入少量浓盐酸，浓盐酸与 NH3•H2O反应，电离平衡逆移
    C．加热，电离平衡逆移
    D．加水后，溶液中n（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．实验室制备间硝基苯胺的反应方程式、操作步骤、部分参考数据及装置图如图：
    （发烟硝酸是溶有NO2的98%的浓硝酸）
    ①在圆底烧瓶中加入原料，加热搅拌使充分反应；
    ②将反应物倒入盛有碎冰的烧杯，待冷却结晶后倾倒出酸液，对剩余混合物进行抽滤；
    ③将滤出固体溶于甲醇，置于烧瓶中按照图1装置安装，并加入NaHS溶液，加热；
    参考数据组分邻硝基苯胺间硝基苯胺对硝基苯胺水甲醇硝基苯
    沸点/℃284305.7331.710064.74.75
    偶极矩/D4.384.916.331.851.694.75
    颜色橙色淡黄色淡黄色无色无色淡黄色
    ④反应充分后改为蒸馏装置（图2）蒸出溶剂，将残留液体倒入冷水，抽滤洗涤烘干．
    已知：偶极矩可表示分子受固定相吸附的能力，越大吸附力越强请回答下列问题：

    （1）步骤①中反应前期加热温度如超过95℃，易造成原料损失，故加热方式应为水浴加热；
    （2）步骤②中抽滤的同时需用饱和Na2CO3溶液对固体进行洗涤，目的是洗去产物中混有的酸性物质，简述洗涤的操作过程在布氏漏斗中倒入饱和Na2CO3溶液至浸没固体后抽滤，重复若干次；
    （3）步骤③装置（图1）中a仪器名称为干燥管，其中填充有碱石灰，作用是吸收挥发出的硝酸、NO2等酸性物质；
    （4）关于步骤④装置（图2）相关叙述错误的是BCD；
    A．冷凝水流向错误，应为低流进高流出
    B．锥形瓶中首先收集到的液体为蒸馏水
    C．温度计水银球位置偏低，应在液面以上，紧贴液面以迅速测定气体组分的温度
    D．图1、2装置中b、c均有冷凝效果，故步骤④可在图1装置中直接完成蒸馏，无需改为图2装置
    （5）最终得到的产品中含有少量邻硝基苯胺、对硝基苯胺以及硝基苯杂质，根据固定相对各组分在流动过程中的吸附能力大小可混合物分离．图3所示为混合物，已知C为间硝基苯胺，写出B的结构简式；
    （6）之后该同学设计的提纯装置如图4：在一根底部带有旋塞的玻璃管内装满固定相，将流动相与样品混合后从上端倒入，并持续倒入流动相，一段时间后发现管内出现如图四段黄色色带，则本实验所需收集的产物组分主要集中在色带层② （填编号）上．

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