【题目】氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是____________________________。
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。
(2)已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。
(3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)
步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)
①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。
②样品中KClO3的质量分数为________。(KClO3相对分子质量：122.5)
【答案】4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O 杂质HCl消耗KOH，使KClO3产率降低 将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗注入圆底烧瓶中 KCl 分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象。（或者：分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。分别加入足量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，A中产生白色沉淀，B中无明显现象。） 除去ClO— 2H2O2
2H2O + O2↑ 83.3%
【解析】
①装置I中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水;②装置I中为饱和食盐水,可以除去氯气中的氯化氢;③用氢氧化钠溶液吸收装置I中的氯气;④氯气与碱溶液反应,在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl- ,在75°C以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。(2)①步骤2中在碱性条件ClO- 被H2O2还原为Cl-,加热煮沸可以使过量的H2O2分解;②根据题意,碱性条件下, ClO-能氧化H2O2，ClO3-不能氧化H2O2 ;③根据ClO- +6I- +6H+=Cl- +3I2+3H2O、2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—,可得反应的关系式ClO3- ---6S2032-利用关系式计算样品中KClO3的质量分数。
(1) ①装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,反应离子方程式是4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②装置I中为饱和食盐水,可以除去氯中的氯化氢,若取消装置II ,杂质HCl气体消耗氢氧化钾,使KClO3产率降低;
③实验结束拆解装置前为了防止大量氣逸出,可采取的措施是将装置V中的氢氧化钠溶液从分液漏斗中注入圆底烧瓶;④氣气与碱溶液反应在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl- ,在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO-和Cl- ,所以从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和KCl;
(2) ①步骤2中在碱性条件ClO-被H2O2还原为C1- ,反应的离子方程式是2H2O22H2O + O2↑;加热煮沸可以使过量的H2O2分解,“煮沸”的目的是使过量的H2O2分解,防止其氧化KI;
②根据题意,碱性条件下, ClO-能氧化H2O2 , CIO-不能氧化H2O2 ,所以氧化性ClO3- <C10- ;③设25.00mL溶液中含有KClO3的质量为xg ;
KCl03---6S2032-
122.5g 6mol
X 0.5mol/L
0.02L
X=0.204g 样品中KCIO3的质量分数为0.245 100%= 83.3%。答案：83.3%。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是( )
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量
C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
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【题目】某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )
A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响
B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO
C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
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【题目】下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是
①标有使用温度、容积和一条刻度线；
②不宜贮存溶液；
③不能用来加热，不能作反应器；
④使用之前要检查是否漏水；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。
A. 仅①②③④ B. 仅②③ C. 仅①②④⑤ D. 仅②③④
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【题目】工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是
A. 反应物能量总和大于生成物能量总和
B. CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）ΔH=+131.4kJ·mol-1
C. 水煤气反应中，生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量
D. 水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量
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【题目】下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )
A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C. 实验时加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出
D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )
A. 元素非金属性比较为：
B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
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【题目】表示氢气燃烧热的是( )
A. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol
C. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol
D. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应2A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g）在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A. v (A)=0.15mol/(L·s) B. v (B)=0.5mol/(L·min)
C. v (C)=0.3mol/(L·min) D. v (D)=0.4mol/(L·min)
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