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    11．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体．下列关于物质X的说法正确的是（　　）
    A．X分子式为C6H7O7
    B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成
    C．X可以发生消去反应、取代反应等
    D．1mol X分别与足量的NaHCO3、Na反应得到的气体体积比为3：2

    分析 由结构可知分子式，X在含3个-COOH、1个-OH，结合羧酸、醇的性质来解答．

    解答 解：A．X分子式为C6H8O7，故A错误；
    B．含有羧基，不能与氢气发生加成反应，故B错误；
    C．与-OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，羟基、羧基可发生取代反应，故C正确；
    D．含有3个羧基，可与碳酸氢钠反应，含有羟基，羧基、羟基都可与钠反应生成氢气，但由于气体存在的条件未知，不能确定体积之比，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸等有机物性质的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应的说法正确的是（　　）
    A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
    B．H2O作还原剂
    C．每生成1molSO2转移4mol电子
    D．氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某饱和脂肪酸的甘油酯7.031g，加入50ml 0.5mol/L的NaOH后共热，当水解完全时，过量的NaOH恰好被13mL 0.1mol/L的盐酸中和，此水解后的饱和脂肪酸碳原子个数为（　　）
    A．13B．14C．17D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1962年，英国化学家将PtF6和稀有气体单质氙（Xe）适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF6→XePtF6，下列对此反应的叙述中正确的是（　　）
    A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂
    C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂D．该反应属于非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．纯碱、烧碱均属于碱
    B．凡能电离出H+的化合物均属于酸
    C．电离出的阴离子全部为OH-的物质为碱
    D．盐类物质一定含有金属阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将6mol/L HCl溶液和1mol/L HCl溶液混合，配制2mol/L HCl溶液，请问需要6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的体积比是（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）（　　）
    A．4：1B．1：4C．3：1D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液中加入过量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，则原溶液中可能含有（　　）
    A．Na2S2O3
    B．Na2SO3和Na2S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$
    C．Na2SO3和Na2S且物质的量比值大于$\frac{1}{2}$
    D．Na2S2O3和Na2S且物质的量比值小于$\frac{1}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置．请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
    （1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、．写出B的试管中所发生反应的化学方程式HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）．
    （3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
    （4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，反应后洗气瓶中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色．
    （5）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：原料利用率低；容易产生倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．请回答下列问题：

    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd（填序号）
    a．加入MnO2粉末 b．点燃A处酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
    （2）B、C、F、G四个洗气瓶中，加入相同试剂的是CF瓶
    （3）写出A烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （4）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl
    （5）制备过程中，反应一段时间后，A中不再产生气泡．为验证浓盐酸变稀后不能与MnO2反应，残余液中一定有稀盐酸剩余．可在反应结束后，取少量残余液，向其中加入下列物质或试剂，能达到实验目的是bd（填序号）
    a．NaOH固体  b．NaHCO3固体 c．AgNO3溶液  d．铁粉  e．酚酞试剂
    （6）常温下，取制得的AlCl3固体溶于水，配成浓度为1.3mol/L的溶液．
    ①向其中通入NH3，当溶液的pH=3时，溶液中开始产生沉淀，然后停止通NH3．将得到的混合溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质成分是Al2O3（填化学式）（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
    ②用惰性电极电解足量的AlCl3溶液，请写出电解的化学方程式：2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑．

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