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    11．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
    （1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
    （2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H2．
    （3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD（填字母序号）．
    A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
    B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
    C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
    D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐．

    分析 （1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第ⅢA族；
    （2）Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气；
    （3）镓位于第ⅢA族，位于金属与非金属交界处，与Al具有相似性质，金属性比Al强，以此分析其单质和化合物的性质．

    解答 解：（1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第ⅢA族，故答案为：第四周期第ⅢA族；
    Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气，反应为2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H2，故答案为：2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H2；
    （3）镓位于第ⅢA族，位于金属与非金属交界处，与Al具有相似性质，则：
    A．Al与盐酸、NaOH均反应，则一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠，故A正确；
    B．Al与水常温不反应，则常温下，Ga不能与水剧烈反应放出氢气，故B错误；
    C．氧化铝可由氢氧化铝分解生成，则Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到，故C正确；
    D．氧化铝与NaOH反应生成盐，则一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐，故D正确；
    故答案为：ACD．

    点评 本题考查同一主族元素结构和性质，为高频考点，明确同一主族元素性质相似性及递变性是解本题关键，根据B、Al及其化合物之间的性质采用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体
    请用序号填空：上述状态下能导电的是②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧．⑩溶于水发生电离的方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子反应方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+═2 H2O+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的$\frac{1}{m}$时，其电离程度将增大到原溶液电离度的$\sqrt{m}$倍，现有pH=1的某一元弱酸溶液10mL，加水至1L后，溶液的pH（　　）
    A．等于2B．在3～4之间C．等于3D．在2～3之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．他们分别设计了如图所示的三套实验装置：

    （一）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是能防止倒吸．
    （二）【实验步骤】
    （1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
    （2）将试管固定在铁架台上；
    （3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
    （4）用酒精灯对试管①加热；
    （5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
    【问题讨论】
    a．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；
    b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
    c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；不能（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败；
    d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液；
    e．若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？（填写主要的操作方法即可）
    （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用过滤．
    （2）除去Cl2中少量的HCl，用洗气．
    （3）氯化钠溶液和碘的水溶液，用萃取．
    （4）分离乙醇与水的混合物，用蒸馏．
    （5）分离水和苯的混合物，用分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
    B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
    C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，则a＞b
    D．已知P（红磷，s）═p（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中正确的是（　　）
    ①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶
    ②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动
    ③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量
    ④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化
    ⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁
    ⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．
    A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；
    （2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{1000+m}$%；
    （3）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1．

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