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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA
    B、4.4gCO2中氧分子的个数为0.1NA
    C、78g Na2O2固体中Na+的个数目为NA
    D、2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标况下水是液体；
    B．CO2中不含氧气分子；
    C．1mol过氧化钠有2mol钠离子；
    D．Na的最高化合价为+1价．
    解答： 解：A．标况下水是液体，2.24L H2O的物质的量不是0.1mol，故A错误；
    B．二氧化碳中不含氧气分子，故B错误；
    C．78g Na2O2固体中Na+的个数目为2NA，故C错误；
    D．Na的最高化合价为+1价，2.3gNa为0.1mol，被O2完全氧化时，失电子数为0.1NA，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：

    Ⅰ．以图1的实验装置进行实验．
    （1）若开始时打开开关K2，闭合开关K1，则该装置为
     
    （填装置名称）．
    （2）若开始时打开开关K1，闭合开关K2，则：
    ①U型管里总反应的离子方程式为
     

    ②对于上述实验，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．溶液中Na+向B极移动
    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    D．若标准状况下从A极逸出2.24L气体，则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA
    Ⅱ．以图2的实验装置进行实验．
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口
     
    （填“A”、“B”、“C”、“D”）导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    ①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    ③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    A、①③④B、①③
    C、②④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物．因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”．工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：①FeS2高温下与O2反应生成SO2②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3③SO3与水反应生成H2SO4．
    （1）若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是
     
    ．
    （2）现用80吨硫矿铁制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸．若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为
     
    ．
    （3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）
    （4）已知850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求得炉气中SO2的体积分数．（写出计算过程）
    （5）将480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若得到固体中n（Fe）：n（O）=4：a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下b L气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子．则阿伏加德罗常数（NA）可表示为（　　）
    A、
    3×11.2c
    b
    B、
    3×5.6c
    b
    C、
    122.5c
    a
    D、
    122.5c
    2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应的化学方程式为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （1）标出上面反应中的电子转移情况．
     

    （2）反应中生成1mol NO2，则被还原HNO3的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然碱的组成可以用aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为整数）表示．现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式．将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24L（标准状况）和水5.4g．
    （1）天然碱A的化学式中：a=
     
    ，b=
     
    ，c=
     
    ，
    已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O，将质量为12.45g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如表所示：
    盐酸体积（mL） 20 40 60 80
    产生气体体积（mL） 0 560 1680 2520
    （2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为
     
    mL（标准状况）；盐酸的浓度为
     
    mol/L；天然碱B的化学式为：
     
    ．
    （3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W（g）之间的关系式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图①-⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：

    （1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是
     
    ．
    （2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法
     
    ．
    （3）写出工业上合成③的化学方程式
     
    ．
    （4）⑧与⑨反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
    A Fe3+有氧化性 铁盐可用作净水剂
    B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应
    C Al2O3的熔点很高 Al2O3可用作耐火材料
    D SO2有漂白性 SO2可使高锰酸钾溶液褪色
    A、AB、BC、CD、D

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