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    14．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-．分别取样：①加入浓氢氧化钠溶液，产生有刺激性气味的气体；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
    A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+

    分析 ①加入浓氢氧化钠溶液，产生有刺激性气味的气体，应生成氨气，说明含有NH4+；②加氯水和淀粉无明显现象，说明不含I-，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子，以此解答该题．

    解答 解：①加入浓氢氧化钠溶液，产生有刺激性气味的气体，应生成氨气，说明含有NH4+；②加氯水和淀粉无明显现象，说明不含I-，又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+．
    故选A．

    点评 本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知 298K 时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（　　）
    A．大于 57.3 kJB．等于 57.3 kJC．小于 57.3 kJD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族且晶体类型不同，D、W能形成两种离子化合物D2W和D2W2，E为地壳中含量最高的金属元素．试回答：
    （1）D元素在周期表中的位置为第三周期ⅠA族． 写出D2W的电子式．
    （2）写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
    （4）许多物质都可以做A2W2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被A2W2氧化（或还原），后又被A2W2还原（或氧化）．下列物质都可做A2W2分解的催化剂，在反应过程中先被还原，后被氧化的是②③．
    ①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
    （1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol-1，E2=376.2kJ•mol-1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-228.7KJ/mol．
    （2）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在的条件下发生水解反应：
    O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COOO-+C2H5OH
    两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L-1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：
    t/s0120180240330530600700800
    α/%03342495973747575
    回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为$\frac{0.05×（73%-59%）}{200}$（只列算式，不做运算）
    ②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有增加OH-的浓度、移去产物． （写1条即可）
    （3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作阳极，其电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（　　）
    A．a为CH4，b为CO2
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    C．此电池在常温时也能工作
    D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

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    19．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    （1）①电源的N端为正极；
    ②电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：2.8L；
    ④电极c的质量变化是16g；
    ⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化碱性增强；丙溶液酸碱性有何变化不变；
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能；溶液中溶质由硫酸铜转化为硫酸，溶液中含有自由移动离子，硫酸能增大溶液导电性，所以仍然能进行电解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

    下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
    B．原溶液中是否存在Na+无法判断
    C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
    D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．必修1第二章学习“分类”．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其之间的关系正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）写出明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中的电离方程式KAl（SO4）2•12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的Al（OH）3胶体具有吸附性．
    （2）溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”（如图所示）作下列实验，灯泡能出现由亮-暗-熄灭-亮现象的是B
    A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4
    B．向Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4
    C．向NaOH溶液中滴入盐酸
    写出所选项的离子反应方程式Ba2++2OH-+2 H++SO42-=BaSO4↓+2H2O   （若上题选错，该项不得分）．
    （3）已知氯气与热烧碱溶液反应如下：3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O，
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    ②当有0.1mol电子转移时，参加反应的Cl2在标准状况下的体积1344mL．

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