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8.下列关于元素周期表的说法中正确的是(  )
A.过渡元素全部是金属元素
B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D.同一主族元素的原子序数的差不可能为10

分析 A.过渡元素包含副族和第VIII族
B.根据周期表中第ⅡA族与第ⅢA族元素的位置;
C.催化剂一般在过渡元素处寻找;
D.H与Na的原子序数差为10.

解答 解:A.过渡元素包含副族和第VIII族,过渡元素全部是金属元素,故A正确;
B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值是1或11或25,不一定是1,故B错误;
C.催化剂一般在过渡元素处寻找,一般在金属与非金属的分界线处寻找半导体材料,故C错误;
D.H的原子序数为1,Na的原子序数为11,则H与Na的原子序数差为10,故D错误;
故选A.

点评 本题考查结构性质位置关系,比较基础,注意元素周期律的理解掌握,注意识记周期表中一些特殊性.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4.下列有关说法不正确的是(  )
A.该反应属于置换反应B.Fe被氧化
C.CuSO4发生还原反应D.生成32g铜则转移2mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.以下对化学反应描述的观点中正确的有几项:①放热反应在常温下均能自发进行;②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;⑤盐类均能发生水解反应;⑥相同温度下,同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关.(  )
A.1项B.2项C.3项D.4项

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.有关如表四个常用电化学装置的叙述中,正确的是(  )
图Ⅰ
碱性锌锰电池
图Ⅱ
铅硫酸蓄电池
图Ⅲ
电解精炼铜
图Ⅳ
银锌纽扣电池
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池充电过程中,阳极的反应为:PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2×6.02×1023
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.
(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图1所示:
①若A为CO,B为H2,C为CH3OH,则通入CO的一极为正极,该极的电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH.
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
③若A为NH3,B为O2,C为HNO3,则正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O.
④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol•L-1 NaCl和0.1mol•L-1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极),当消耗标况下0.448L H2时,阳极产生的气体为Cl2、O2(填化学式),其物质的量为0.01mol、0.005mol,溶液的pH=1(忽略铜离子水解,假设电解前后溶液体积不变).
(2)根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图2装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图2中右侧电极连接电源的正极,其电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.如表实验操作、现象和结论均正确的是(  )
实验操作现象解释
A常温下,用pH计测定NaHCO3溶液的pHpH=8.5HCO3-的水解程度大于电离程度
B向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒,微热至反应结束产生气泡该气体为SO2
C往盛有少量水的两支试管中分别加入Na和Na2O2固体溶解,产生气泡两个反应中水都作氧化剂
D往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至过量产生白色沉淀,后溶解Al(OH)3具有两性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.呈酸性的雨水就是酸雨B.“雷雨肥庄稼”符合科学道理
C.光化学烟雾是由二氧化硫引起的D.臭氧层破坏与氮氧化物无关

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略),其中A和B常温下都是气体,且水溶液都有漂白性; F、M、N均为难溶于水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸;C和D是两种常见的强酸.请回答下列问题:

(1)写①的化学方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(2)写反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)写出将A通入石灰乳的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(4)在①②③④⑤⑥中,属于氧化还原反应的有:①②⑥(填编号)
(5)F很不稳定,露置在空气中容易被氧化为H,该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 保存 E溶液时应加入少量的铁粉
(6)检验G溶液中阳离子的方法:KSCN溶液,变红(写出加入试剂的化学式和现象)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系,回答下列问题:

(1)C的化学式为FeCl2,B的俗称为磁性氧化铁
(2)A→B的化学反应方程式为:3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)由E→F的实验现象为:白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
(4)C与等物质的量的过氧化钠反应可生成F,其离子反应方程式为:4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe(OH)3↓+8Na++O2
(5)已知G为FeCO3,请写出C→G的离子反应方程式:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O.

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