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最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,则由N2气体生成1mol气态N4的△H为(   )
A.+882kJ·mol-1B.+441kJ·mol-1
C.-882kJ·mol-1D.-441kJ·mol-1
A
反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以生成1molN4的反应热是2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol,答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ?H=-197kJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2,达到平衡时放出的热量Q2;则下列关系正确的是(   )
A.2Q2=Q1B.2Q2<Q1C.Q2<Q1<197kJD.Q2=Q1<197kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(6分)(1)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:                                    
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,
肼—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是                         
(3)下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气      L(假设空气中氧气体积含量为20%)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)⑴已知甲醇在常温下为液体,其热值为22.7kJ?g1,则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________。
⑵将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池,该电池正极反应式为
____________________________________。
⑶右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:

①图中a、b、c处物质名称分别是: a_________________;b________________;c___________________。
②若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为__________________________。
⑷反应2A  B+C 在某一温度时达到平衡。
①若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是__________热反应;
②若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈____________态;
③若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为________态。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(4分)热力学原理与结构原理是无机化学两大基本原理,在一个反应中可能涉及几个过程,如钠在氯气中燃烧过程可以设计成以下一个五步完成的热循环图:

上述能量循环图中,五个过程中的焓变都有一个专用名称,请写出a、b、c、d名称:
a、       ,b、       ,c、        ,d、        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1
C.1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式为:
H2(g)+1/2O2(g)="=" H2O( l ) ΔH=-142.9 kJ·mol1
D.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨)+O2(g)===CO2 ( g )          ΔH=-393.51 kJ·mol1            
C(金刚石)+O2(g)===CO2 ( g ) ΔH=-395.41 kJ·mol1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为:C(石墨)="==" C(金刚石)  ΔH=+1.9 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是
A.C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H=-110.5 kJ/mol
B.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反应热ΔH为(   )  
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ/mol)
414
489
565
155
A.–1940 kJ · mol1     B.1940 kJ · mol1   
C.–485 kJ · mol1      D.485 kJ · mol1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1=-221kJ/mol
②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于ΔH2

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