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    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成．若准确称取0.54g某有机物样品（烃或烃的含氧衍生物）．经充分燃烧后，依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g、1.76g．（写出计算过程）

    （1）求该有机物的实验式。

    （2）已知其蒸气密度为同条件下H2的27倍，求该有机物的化学式。

    【答案】（1）C2H3；（2）C4H6

    【解析】（1）浓硫酸增重0.54g为水的质量，n(H2O)=0.54g÷18g/mol=0.03mol，故n(H)=0.03×2=0.06mol，m(H)=0.06mol×1g/mol=0.06g，碱石灰增重1.76g为二氧化碳的质量，n(CO2)=1.76g÷44g/mol=0.04mol，故n(C)=0.04mol，m(C)=0.04mol×12=0.48g，故m(C)+m(H)=0.48g+0.06g=0.54g，故该有机物不含氧元素，n(C)：n(H)=0.04mol：0.06mol=2：3，故该有机物的实验式为C2H3；（2）该有机物蒸气密度为同条件下H2的27倍，故该有机物相对分子质量为27×2=54，令该烃的组成为(C2H3)n，则：27n=54，解得n=2，故该有机物的分子式为C4H6。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )。

    A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型

    B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键

    C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）

    A. Mg2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：①饱和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀盐酸；④蒸馏水；⑤NaOH溶液。

    （1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是____________。

    （2）制备硅酸胶体所需的试剂为__________（填序号），涉及的反应的离子方程式为___________________________________。

    （3）将上述两种胶体混合，出现的现象是____________________，这一性质称为胶体的______________。

    （4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。

    Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

    （1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：

    ①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ；

    ②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。

    （2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。

    Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。

    （3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

    实验操作步骤

    预期现象与结论

    步骤1：观察样品

    溶液呈蓝绿色，①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态

    步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液


    ② ________________________________

    步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶


    ③ ________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017海南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

    A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA

    B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

    C．1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA

    D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。

    （1）配制该溶液的实验步骤包括：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入________________；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    ①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。

    ②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。

    （2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。

    （3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。

    A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

    B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

    C．容量瓶中原有少量蒸馏水

    D．定容时观察液面仰视

    （4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    0.037

    0.077

    0.074

    0.071

    0.102

    0.099

    主要化合价

    +1

    +4，-4

    -2

    -1

    +6，-2

    +7，-1

    据此回答：

    （1）下列试剂中，可用于检验YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________

    澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液

    C. 品红溶液 D. 氢氧化钠溶液

    （2）下列说法中，能作为R元素和Q元素非金属性强弱比较依据的是_____________

    A．常温下，R的单质为固态，Q的单质为气态；

    B．稳定性：X2R＜XQ

    C．酸性：X2R＜XQ

    （3）请写出Z元素的单质与Fe(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________。

    （4）M元素的氢化物与SiO2反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－

    则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

    (2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

    (3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________________。

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