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    下列关于常见有机物的说法不正确的是

    A．乙烯和苯都能与溴水反应

    B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

    C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

    D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

    A

    【解析】

    试题分析：A项乙烯官能团为碳碳双键，能与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，故A项错误；B项乙酸能与氢氧化钠发生中和反应，油脂在碱性条件下水解，故B项正确；C项糖类、蛋白质均属于人类所需的六大营养物质，故C项正确；乙烯中碳碳双键能被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能与高锰酸钾反应，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷，D项正确；本题选A。

    考点：有机化学基础。

    考点分析： 考点1：物质的分离、除杂和提纯 考点2：物质的检验和鉴别 考点3：烯烃 考点4：芳香烃、石油、苯、煤 考点5：羧酸和酯 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

    B．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

    C．明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的眭质有关

    D．棉花、羊毛及台成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省泰安市高三下学期一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：

    常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：

    回答下列问题：

    （1）仪器A的名称为______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的药品是______。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是________。

    （2）装置丁中发生反应的离子方程式为___________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。

    （3）氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。

    （4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省稳派教育高三一轮复习质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高功率LaNi5H6 (氢的化合价为0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应如下：LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2

    下列叙述正确的是

    A．充电时储氢合金作阳极

    B．放电时每转移6mol电子，有6moLNiO(OH)被氧化

    C．充电时阳极周围pH增大

    D．放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）咖啡酸（见下图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

    （1）咖啡酸的化学式是 其中含氧官能团的名称为 、 。

    （2）咖啡酸可以发生的反应是 （填写序号）。

    ①水解反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④消去反应

    （3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 mol Br2。

    （4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式 。

    （5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C­17H16­O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为 ，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省江门市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

    ①2NO + Na2O2 = 2NaNO2

    ②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3

    ③酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。

    Ⅰ.产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移

    的方向和数目 。

    （2）B装置的作用是 。

    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。

    （4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。

    Ⅱ.含量的测定

    称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    KMnO4溶液体积/mL

    20.60

    20.02

    20.00

    19.98

    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    B．锥形瓶洗净后未干燥

    C．滴定终了仰视读数

    D．滴定终了俯视读数

    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。

    （结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省江门市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A．正极反应为Ag－e－＝Ag+

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．当电路中转移0.1mol e－时，通过交换膜的阳离子为0.2mol

    D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选考[化学—选修物质结构与性质]（15分）

    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；

    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)；

    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______；

    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______；

    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______；

    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。该晶体中阳离子和阴离子个数比为___，晶体中每个Xn-被__个等距离的C+离子包围。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省绥化市高三下学期开学联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98％浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。

    （1）本实验室中需要的仪器是 。

    （2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。

    （3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。

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