Question

【题目】已知N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57.20 kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c(X)/(mol/L)	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c(Y)/(mol/L)	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

下列推断不正确的是

A. c（X）代表NO2的浓度

B. 20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2

C. 该反应的平衡常数K=0.9 mol/L

D. 25min后混合气体的平均摩尔质量为64.4g·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据0到10 min浓度的变化量，可知c（X）代表NO2的浓度，c(Y)代表N2O4的浓度；故A正确；

B. 20min时, NO2的浓度增大而N2O4的浓度不变，故改变的条件是向容器中加0.8molNO2故B正确；

C.平衡时，c（NO2）=0.6 mol/L，c（N2O4）=0.4 mol/L，K= c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L,故C正确；

D.温度一定，平衡常数一定， K= c2（NO2）/c（N2O4）=0.9mol/L, 混合气体的平均摩尔质量=总质量/总物质的量，原平衡的平均摩尔质量恰好是64.4 g·mol-1，新平衡一定比这个值大，故D错误。

故选D。