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2.下列反应对应的离子方程式正确的是(  )
A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B.大理石与醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C.碳酸氢钙溶液中加入石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
D.明矾溶于水:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

分析 A.离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒;
B.醋酸为弱电解质,离子方程式中醋酸应该保留分子式;
C.钙离子足量,反应产物中不会有剩余的碳酸根离子;
D.明矾在溶液中电离出铝离子,铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能够净水.

解答 解:A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,正确的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A错误;
B.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故B错误;
C.碳酸氢钙溶液中加入石灰水,反应生成的碳酸根离子完全转化成碳酸钙沉淀,正确的离子方程式为:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,故C错误;
D.明矾的净水原理为:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,为中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列各组稀溶液:①氨水和硝酸银   ②NaAlO2和盐酸    ③硫酸氢钠和氢氧化钡    ④硝酸和碳酸钠.只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是(  )
A.③④B.①②④C.①②③④D.②④

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13.下列各组气体,通常情况下能共存,并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是(  )
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A.四种元素的原子半径:A<B<D<C
B.D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族
C.B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子之间均为双键
D.一定条件下,D单质能置换出B单质,C单质能置换出A单质

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17.将SO2气体通入下列物质中,不可能发生氧化还原反应的是(  )
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7.用胶头滴管向用石蜡围成的“spark”凹槽内注入某溶液,即可在玻璃上刻蚀出“spark”的字样,则该溶液是(  )
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3.氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧.某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体.

甲同学的实验方案如下:
(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为e接a,b接f,g接d,加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl.
(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是除去锂表面的石蜡,然后快速把锂放入到石英管中.
(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度.
(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处.采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险.(反应方程式:LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑.
(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为10:1.
(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.如表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是Ar(用元素符号表示,下同),金属性最强的是K,非金属性最强的是F,属于过渡元素的是Fe.
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(5)H、J两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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1.请将氧化还原反应:2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成带盐桥原电池.试剂:FeCl3溶液,KI溶液;其它用品任选.请回答下列问题.
(1)请在如图中画出设计的原电池装置图,并标出电极材料,电极名称及电解质溶液.

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