Question

如图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：

已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E．
（1）请写出下列物质的化学式：A

Fe

，B

FeCl₂

，C

FeCl₃

，D

Fe（OH）₃

，
（2）写出相应反应的离子方程式A→B

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

：，B→C：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为

白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色

，发生上述变化的化学方程式为

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：盐C溶液呈黄色，说明含有铁离子；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E，且D为红褐色，则D是Fe（OH）₃，E为Fe₂O₃，根据反应过程中元素守恒知，金属单质A是Fe，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是FeCl₂，氯气具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气能将氯化亚铁氧化生成氯化铁，则C是FeCl₃，结合物质的性质分析解答．

解答：解：盐C溶液呈黄色，说明含有铁离子；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E，且D为红褐色，则D是Fe（OH）₃，E为Fe₂O₃，根据反应过程中元素守恒知，金属单质A是Fe，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B是FeCl₂，氯气具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，氯气能将氯化亚铁氧化生成氯化铁，则C是FeCl₃，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是Fe、FeCl₂、FeCl₃、Fe（OH）₃，
故答案为：Fe、FeCl₂、FeCl₃、Fe（OH）₃；
（2）A是铁，B是氯化亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，氯化亚铁具有还原性，能被氯气氧化生成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）氯化亚铁和氢氧化钠发生复分解反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色，该反应现象中涉及的反应方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评：本题考查了铁及其化合物之间的转化，明确铁及其化合物的性质是解本题关键，注意氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的变化现象，难度不大．