【题目】空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
B.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.实施绿化工程,防治扬尘污染
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】回答下列问题:
(1)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:
甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol
甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol
在该条件下,气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为__________________。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为____________________。
(3)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为__________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】⑴某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1。请填空:
①该气体的相对分子质量为_____________。
②若气体的化学式为A2型,其名称为_____________;若该气体的化学式为AB型,其名称为_____________。
⑵在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2,可发生如下反应:2NO+O2=2NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3 、NaSO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3)和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物,“一”表示观察不到明显变化。
A | B | C | D | E | F | G | |
A | - | - | - | - | - | - | ↓ |
B | - | - | - | - | - | ↓ | ↓ |
C | - | - | - | ↓ | - | ↓ | ↓ |
D | - | - | ↓ | - | ↓ | ↓ | ↓ |
E | - | - | - | ↓ | - | ↓ | - |
F | - | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | - | ↓ |
G | ↓ | ↓ | ↓ | ↓ | - | ↓ | - |
试写出有关物质的化学式:A:__________,C:__________,E:___span>________,G:___________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol·L-1 的AlCl3溶液中,含Al3+数小于NA
B.标准状况下,将2.24L 氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA
C.1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA
D.30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______________(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol·L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=_________,V6=________,V9=________。
②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________。
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【题目】某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是( )
A. 还原产物是N2
B. 消耗1 mol氧化剂,转移电子3 mol
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D. 反应后溶液的酸性明显增强
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【题目】下列溶液中阴离子浓度最大的是 ( )
A. 0.5 mol.L-1HNO3溶液50mL B. 0.6mol.L-1A12(SO4)3溶液35 mL
C. 1.8mol.L-1NaCl溶液70ml D. 0.7mol.L-1 FeC13溶液60 mL
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【题目】下列关于实验的叙述错误的是
A. 蒸发操作时,当剩余少量水时用余热蒸干。
B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平。
C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大。
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