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【题目】空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量

B.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染

C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染

D.实施绿化工程,防治扬尘污染

【答案】A

【解析】

试题分析:A、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物,加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量,不利于“蓝天工程”建设,A错误A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气,推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染,有利于“蓝天工程”的建设,B正确;C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物,研制开发燃料电池汽车,消除了机动车尾气污染,有利于“蓝天工程”的建设,C正确;D、实施绿化工程,大量植树造林,能够起到净化空气的作用,也防治了扬尘的污染,D正确,答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

(1)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:

甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)H1=+34.0kJ/mol

甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)H2=7.0kJ/mol

在该条件下,气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为__________________

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为____________________

3)已知:Cs)+O2g)=CO2gΔH=-393.5kJ·mol1

2H2g)+O2g)=2H2OgΔH=-483.6kJ·mol1

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中CH2的物质的量之比为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L1。请填空:

该气体的相对分子质量为_____________

若气体的化学式为A2型,其名称为_____________;若该气体的化学式为AB型,其名称为_____________

在一密闭容器中充入a mol NOb mol O2,可发生如下反应:2NOO2=2NO2,充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3 、NaSO4 KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3和Ba(OH2溶液中一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶物,“一”表示观察不到明显变化

A

B

C

D

E

F

G

A

-

-

-

-

-

-

B

-

-

-

-

-

C

-

-

-

-

D

-

-

-

E

-

-

-

-

-

F

-

-

G

-

-

试写出有关物质的化学式:A:__________,C:__________,E:___span>________,G:___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol·L-1 的AlCl3溶液中,含Al3+数小于NA

B.标准状况下,将2.24L 氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA

C.1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA

D.30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________;

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________;

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________;

(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______________(答两种);

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间。

实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L-1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计,其中:V1=_________,V6=________,V9=________。

②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色;

③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某离子反应涉及H2OClONH4+HN2Cl六种微粒。其中cNH4+)随着反应的进行逐渐减小。下列判断正确的是( )

A. 还原产物是N2

B. 消耗1 mol氧化剂,转移电子3 mol

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D. 反应后溶液的酸性明显增强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中阴离子浓度最大的是 (  )

A. 0.5 mol.L-1HNO3溶液50mL B. 0.6mol.L-1A12(SO4)3溶液35 mL

C. 1.8mol.L-1NaCl溶液70ml D. 0.7mol.L-1 FeC13溶液60 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于实验的叙述错误的是

A. 蒸发操作时,当剩余少量水时用余热蒸干。

B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平。

C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大。

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