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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．=KCl+3Cl2↑+3H2O
    B．H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O
    C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2
    D．3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1

    分析 A．该反应中KClO3中元素Cl的化合价由+5价降低到0价，HCl中元素Cl的化合价由-1价升高到0价；
    B．浓硫酸具有强氧化性将硫化氢氧化成S单质，本身被还原成二氧化硫；
    C．在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0；
    D．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂．

    解答 解：A．该反应中KClO3中元素Cl的化合价由+5价降低到0价，HCl中元素Cl的化合价由-1价升高到0价，所以转移电子数为5e-，故A错误；
    B．浓硫酸具有强氧化性将硫化氢氧化成S单质，本身被还原成二氧化硫，所以H2S+H2SO4（浓）═S↓+SO2↑+2H2O正确，故B正确；
    C．反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，故C正确；
    D．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂的关系来解答，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学性质中，苯不具备的是（　　）
    A．可以在空气中燃烧B．与Br2发生取代反应
    C．与H2发生加成反应D．能使高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应：
    2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）
    Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
    2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O5+H2O …（c）
    实验装置如图：

    （1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）如图1装置中，导管X的作用是排出H2、未反应的SO2及水蒸气等．
    （3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为SO2与NaOH溶液的反应是放热反应；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为80℃水浴加热．
    （4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是趁热过滤；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出．
    （5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；真空干燥的优点是干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化，减少产品氧化．
    （6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
    ①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
    ②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
    ③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．
    ④加入1～2mL淀粉溶液．
    ⑤继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积．
    ⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下有如下四种溶液：①pH=11的NaOH溶液，②pH=11的NaCN溶液，③pH=3的盐酸，④0.001mol•L-1的NH4NO3溶液．下列推断正确的是（　　）
    A．②中水的电离程度的是①的8倍
    B．①和③中水的电离程度相等
    C．等体积的①和④混合后所得溶液中：c（NH3•H2O）＜c（NH4+）
    D．②中水的电离程度等于④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．

    已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C．
    请回答：
    （1）仪器a的名称为蒸馏烧瓶；导管g的作用为平衡压强，使浓硫酸容易滴加（或其它合理答案）；
    （2）装置A中，浓硫酸体现的性质为吸水性；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是排尽装置中的空气，避免SiHCl3与空气中的水蒸气反应和被O2氧化；
    （3）装置C中发生反应的化学方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
    （4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为蒸馏．（填操作名称）
    （5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为点燃（或气囊收集）；
    （6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为2SiHCl3+O2+2H2O═2SiO2+6HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：
    （1）1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
    （2）氧化剂是KClO3，还原剂是HCl；（用化学式表示）
    （3）氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，当生成0.15molCl2时，转移的电子数目为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

    （1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗和圆底烧瓶组装起来的．?
    （2）组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性．?①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起 来，正确的顺序有B．
    A．befcda    B．adcefb    C．acdfeb     D．acdefb
    ②若C装置中的溶液为酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；?③若C装置中的溶液为品红溶液，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
    ④当D中产生有淡黄色固体析出现象时，说明SO2具有氧化性；
    （3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊．某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠．

    （1）NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目
    （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$K2O+5Na2O+16N2↑．假定汽车中某个安全气囊容积为56L．
    ①该反应中的氧化剂为KNO3还原剂为NaN3（填化学式）
    ②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克？（写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：
    （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是使浓H2SO4与SO3充分接触．
    （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.41%（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收．
    （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A．
    A．耗氧量减少      B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废渣减少  D．不需要使用催化剂
    （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCD．
    A．橡胶的硫化      B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
    （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4．

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