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    13．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是（　　）
    A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾

    分析 由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐来解答．

    解答 解：由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐
    A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，故A错误；
    B．火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；
    C．草木灰中碳酸钾强碱弱酸盐，故C正确；
    D．胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了盐的性质，根据题目信息即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（　　）
    ①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
    ②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
    ③常温常压下，18gH2O中含有的质子数为10NA
    ④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    ⑤1molNa2O2与足量水完全反应，转移电子数为NA
    ⑥1molNaHCO3受热分解产生CO2分子数为0.5NA
    ⑦1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    ⑧13.5g Al与足量氢氧化钠溶液反应生成H2的分子数为NA
    ⑨标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式（如图），下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10NO2
    B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种
    C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
    D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1：

    在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理简述CO32-在阴极区再生的过程HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
    （3）在密闭的再生装置中，加入5mol H2与2mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡
    时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图2所示，下列说法正确的是A C D
    A．P1＞P2＞P3＞P4
    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
    C．图示中，该反应的温度变化为：T1＞T2＞T3＞T4
    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%
    （Ⅱ）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
    时间/min
    温度/℃    		010204050
    T11.20.90.70.40.4
    T21.20.80.560.50.5
    ①CH4和NO2反应正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    ②T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4．
    ③温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减少（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．热稳定性H2O＞H2SB．还原性Ⅰ-＞Br-＞Cl-
    C．金属性  K＞NaD．酸性   HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5NA
    B．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
    C．0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的数目小于0.2NA
    D．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、VA的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等．
    （1）基态时As原子核外的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
    （2）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3分子的立体结构为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
    （4）硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性．
    ①硼酸（H3BO3）是一元算酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
    ②硼酸（H3BO3）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图1）．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键，6molσ键．H3BO3中B的原子杂化物类型为sp2．

    （5）硅的某种单质的晶胞如图2所示．GaN晶体与该硅晶体相似．则GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体．若该硅晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代数式表示即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    X5781817274511578
    Y7381451773310540
    Z496456269129543
    则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是Al（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
    ①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大因而易液化．
    ②W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体型．
    ③写出AB-离子的电子式：[：C??N：]-．
    （3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
    ①E、F、G三元素的元素符号分别为K、、Cr、Cu．
    ②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
    ③G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配离子的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
    （1）如图1所示，组成一个原电池．

    ①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是正（填“正”或“负”）极，其电极反应为2H++2e-=H2↑；
    ②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是负极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
    （2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ•mol-1．
    （4）图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
    （5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热△H4是+16.3kJ•mol-1．
    ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
    ②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
    ③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3=-72.3kJ•mol-1
    ④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
    ⑤NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5=-52.3kJ•mol-1．

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