（6分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________。
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D加热，现象分别为：B ，D_________________。
（3）装置C的作用是________________________________。
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：________________。
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_____________________________。
（1）还原性与酸性（2）又变红色，还是无色。（3）尾气吸收，防污染。（4）①Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
②让氯气或二氧化硫之一过量即可。
【解析】
试题分析：（1）实验室常用不加热制取氯气的反应为高锰酸钾和浓盐酸反应，反应中盐酸表现了还原性与酸性。（2）B中氯气能使品红褪色，但是加热后不能恢复，D中二氧化硫能使品红褪色，加热后能恢复红色。（3）氢氧化钠能吸收氯气和二氧化硫，防止污染。（4）①氯气能和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，没有漂白性，方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。②可以让其中一种气体过量，即氯气或二氧化硫之一过量即可。
考点：氯气和二氧化硫的性质。
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第三学期赢在暑假系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学品船是建造或改装用于运载各种有毒、易燃、易挥发或有腐蚀性的化学物质的货船，下列说法错误的是
A．在船舶的底部四周镶嵌铜块以保护船体
B．不锈钢船舱可储藏运输散装氢氧化钠溶液
C．甲醇与浓硫酸必须分开储藏运输
D．造船焊接钢板时可用二氧化碳保护气
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科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题
（12分）（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因: 。
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外） 。
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015陕西岐山县高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用
、
、
表示，已知2
=3、3
=2，则此反应可表示为
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
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科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
将0．4 g NaOH和1．06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
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科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：
①NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火
②NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯
③Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大
④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用
⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，Na2CO3溶液中的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性。
A．①③ B．③⑥ C．②④ D．②⑤
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科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A、NH4＋、Na＋ 、NO3－ 、Cl－ B、K＋ 、Ba2＋ 、Cl－ 、NO3－
C、K＋ 、Na＋ 、H＋、SO42－ D、Na＋、HS-、Cl－、NO3－
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科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因是 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“＝”）
（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）－c （A-）＝ mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的
pH 7（选填“>”、“<”或“＝”）；
（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
A. NH4HCO3 B. NH4A C. （NH4）2SO4 D. NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
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科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（9分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：
第二步： 第三步： ；
（2）待测液中一定含有 、NO3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。
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