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    可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当__________不随时间变化时，才能说明反应已达到平衡（   ）
    A．容器内压强B．平均相对分子质量
    C．各成分含量D．混合气体颜色
    CD

    试题分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。可逆反应2HI（g）H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，因为该反应是气体数不变的反应，故从反应开始到结束，容器的压强都不变，故A不能选；因为该反应是气体数不变的反应，故从反应开始到结束，容器内的平均相对分子质量不变，故B不能选；当各组分的含量和混合气体的颜色不随时间变化时，这说明了反应已经达到平衡，故本题的答案选择CD。
    点评：本题考查了化学平衡的知识，该知识点是高考考查的重点和难点，本题要掌握反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，这要根据具体反应具体分析，该题难度不大。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是                                                 （    ）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态
    A．①⑤B．①②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是
    A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
    C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的消耗速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是（    ）
    A．Ｋ值越大，正反应进行的程度越大
    B．一般地说,K＞105时，该反应进行得就基本完全了
    C．压强越大，K值越大
    D．K与反应物或生成物的浓度变化无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。
    （1）氧气的起始浓度为                    。
    （2）平衡时剩余SO2                mol；
    （3）该条件下SO2的最大转化率为                     ；
    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为                   ；
    （5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=            ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为                 ，
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是           。

    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为      ，滴定反应的离子方程式为                                ，
    （4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（   ）
    A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体
    B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应
    C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体
    D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是        （   ）

    A．达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质量一定增大
    B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
    C．化学方程式中，n>e＋f
    D．达到平衡后，增加A，则B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

    （1）图中X曲线代表       （填化学式）；
    （2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是      ；
    （3）第4分钟时下列叙述正确的是             ；
    A．该反应已停止
    B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
    C．3v(H2)=2v(NH3)
    D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
    （4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

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