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    11．高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．
    （1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2．1molN2H4 （H2N-NH2）分子中含有σ键数目为5mol．
    （3）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞结构如右图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a：b：c=2：3：6．

    分析 （1）Ni元素原子核外有28个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，Ni失去4s能级2个电子形成Ni2+；
    （2）H2N-NH2中氮原子之间形成N-N单键，N原子与H原子之间形成N-H单键；
    （3）Ni2+离子位于晶胞顶点及面心，可以均摊法计算晶胞中Ni2+数目，以顶点Ni2+离子研究，与之最近的O2-离子位于棱中间且关于Ni2+离子对称，与之最近的Ni2+离子位于面心，每个顶点为12个面共用，据此答题；

    解答 解：（1）Ni元素原子核外有28个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，Ni失去4s能级2个电子形成Ni2+，Ni2+离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d8，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d8；
    （2）H2N-NH2中氮原子之间形成N-N单键，N原子与H原子之间形成N-H单键，分子中含有5个σ键，故1molH2N-NH2分子中含有σ键数目为5mol，
    故答案为：5；
    （4）根据晶胞结构图可知，Ni2+离子位于晶胞顶点及面心，晶胞中Ni2+数目a=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，以顶点Ni2+离子研究，与之最近的O2-离子位于棱中间且关于Ni2+离子对称，故Ni2+的配位数b=6，与之最近的Ni2+离子位于面心，每个顶点为12个面共用，与之距离最近的镍离子数目c=12，故a：b：c=4：6：12=2：3：6，
    故答案为：2：3：6．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、化学键、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础，具有一定的空间想象，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．提出原子学说B．提出分子学说
    C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律

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    ②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是b（填代号）．
    a．浓硝酸           b．烧碱           c．氯水          d．硝酸银
    ③上述流程中可以循环使用的物质有MnO2、KOH等（写化学式，一种即可）．
    ④该生产中需要纯净的CO2气体．若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）cd  ．
    a．石灰石          b．稀HCl         c．稀H2SO4      d．纯碱溶液
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