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    14．光照条件下，1mol CH4与足量氯气充分反应，反应产物的物质的量最多的是（　　）
    A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

    分析 光照条件下，CH4与足量氯气充分反应发生的反应方程式有CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，无论发生哪一步反应都生成HCl，据此分析解答．

    解答 解：光照条件下，CH4与足量氯气充分反应发生的反应方程式有CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，根据方程式知，无论发生哪一步反应都生成HCl，所以反应产物的物质的量最多的是HCl，故选D．

    点评 本题考查甲烷的取代反应，为高频考点，明确取代反应特点是解本题关键，注意：甲烷和氯气反应时被取代H原子与氯气分子关系式，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．混合气体密度B．容器内气体的压强
    C．混合气体的平均相对分子质量D．A的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）
    A．MgO固体（SiO2），加过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
    B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
    C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水溶解、蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥
    D．FeCl3溶液（CuCl2），过量铁粉，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于下列事实的解释错误的是（　　）
    A．浓硫酸使胆矾晶体的蓝色褪去，说明浓硫酸具有吸水性
    B．豆科植物根部的根瘤菌可以将空气中的氮由游离态转为化合态是氮的固定
    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
    D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知几种共价键能数据如下：
    共价键 N≡N H-H N-H
     键能（kJ/mol） 946 436390.8
    （1）通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
    （2）某温度下，以0.1mol N2和0.4mol H2作为初始反应物，在体积为2L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，5min后测得反应放热2270J．则此时容器中N2的物质的量浓度c（N2）=0.0375mol/L，用H2表示的化学反应速率v（H2）=0.0075mol•L-1min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）该反应的化学方程式是X+Y?2Z．
    （2）反应起始至10s时，X的平均反应速率是0.0395mol/（L•s）．
    （3）关于该反应的说法不正确的是AD
    A、到达10s时该反应已停止
    B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
    C、在10s时Y的正反应速率等于逆反应速率
    D、在10s时到达平衡是因为此时正逆反应速率达到最大且相等
    （4）下列叙述可以说明该反应达到平衡的标志的是AC
    A、Z的生成速率与Z的分解速率相等
    B、B、单位时间内a mol X生成，同时消耗a mol Y
    C、X、Y、Z的浓度不再变化
    D、混合气体的总压强不再变化
    E、混合气体的物质的量不再变化
    F、X、Y、Z的分子数目比为1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
    上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应生成NaHC2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度（用文字简单描述）．
    （5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图中数据计算反应开始至达到平衡时CO的化学反应速率为v（CO）=0.003mol/L•min；若升高温度，则化学平衡常数K减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的条件下，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）向正反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其依据是浓度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反应正反应方向进行．反应达平衡时，c（H2O）=0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，不能证明HA是弱酸的是（　　）
    A．NaA的溶液呈碱性B．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
    C．0.01 mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢

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