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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，立刻产生大量白色沉淀
    B．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
    C．A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．常温下，Al（OH）3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应

    分析 A．氢氧化钠过量，氯化铝最终生成偏铝酸钠；
    B．氧化镁和氢氧化钠溶液不反应；
    C．氢氧化铝不溶于弱碱；
    D．Al（OH）3为两性氢氧化物．

    解答 解：A．氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，由于氢氧化钠过量，氢氧化铝继续与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，没有沉淀，故A错误；
    B．氧化铝为两性氧化物，但氧化镁和氢氧化钠溶液不反应，故B错误；
    C．氢氧化铝不溶于弱碱，A1Cl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．Al（OH）3为两性氢氧化物，既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查镁铝及其化合物的性质，为高频考点，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Al3+、OH-、Cl-B．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
    C．K+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．KOH的摩尔质量是56 g
    B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
    C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
    D．氦气的摩尔质量以g•mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X是最简单的烯烃．现有如下的反应关系：（已知F是一种常见的塑料）

    ①X的结构简式为CH2=CH2；C的官能团名称是羧基．
    ②由E制取F的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）下列生产、生活中的事例中没有氧化还原反应的是C（填编号）．
    A．煤的形成   B．卫星上的太阳能电池工作  C．简单机械织布  D．我国古代烧制陶器．
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系也可用如图表达．
    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑其中水是氧化剂
    （3）氯化铵常用于焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：氯化铵常用于焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：4CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O．
    ①配平上面的氧化还原反应的化学方程式；
    ②该反应中，被氧化的元素是氮元素（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）；
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有1.2mol电子转移．
    （4）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应的化学方程式为2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P4+10CO．每生成1molP4时，就有20mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）
    A．100mL1mol/L的盐酸中含HCl分子数为0.1NA
    B．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中阴离子数目为0.2NA
    C．标准状况下，2.24L SO3中含有氧原子数目为0.3NA
    D．2gD216O中含中子、质子、电子数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25g，皂化时需3.00g NaOH，则与这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（　　）
    A．15B．16C．17D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将质量为24.6g的铝、铜合金加入到1000mL的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到的还原产物全是NO，标准状况下的体积为8.96L，向所得溶液中加入物质的量浓度为4mol/L NaOH溶液至沉淀质量最大时所用体积为400mL，则下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．被还原的硝酸的物质的量为0.4mol
    B．测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加20.4g
    C．原硝酸的浓度为1.6 mol/L
    D．合金中铝的质量为5.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现进行以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成
    ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失并有气泡产生
    ③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成
    ④另取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成
    （1）根据上述实验现象，判断白色粉末的组成成分是：氯化钙、碳酸钾，可能含硝酸钡（写名称）
    （2）写出步骤①和③有关反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（可能发生K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3）、Ca（NO3）2+H2SO4=2HNO3+CaSO4↓[可能发生Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓]．

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