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    可逆反应2A+B?2C（g）△H＜0，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    分析：由图可知，温度升高气体的平均相对分子质量减小，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此结合物质的状态进行判断．
    解答：解：A、若A和B都是固体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，故A错误；
    B、若A为气体、B为非气体，升高温度，平衡向逆反应移动，混合气体的质量减少，混合气体的物质的量不变，混合气体平均相对分子质量减小，故A和B不一定都是气体，故B错误；
    C、若A和B都是液体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，故C错误；
    D、B为固体，A若为非气体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，A为气体，升高温度，平衡向逆反应移动，混合气体的质量减少，混合气体的物质的量不变，混合气体平均相对分子质量减小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意A和B都是非气体时，只有C是气体，气体的相对分子质量不变．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象与文字描述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是
    A B
    A B
    ，生成物是
    C
    C
    ，化学方程式为
    2A+B?2C
    2A+B?2C
    ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？
    不能
    不能
    若能，其反应速率为
    ，若不能，则其原因为
    因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度
    因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度
    ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了
    平衡
    平衡
    状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下可逆反应 2A?B+C达到平衡状态．请回答下列问题：
    （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则逆反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A的状态是
    气态
    气态
    （填写“固态”、“液态”或“气态”，下同）．
    （3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B的状态是
    气态
    气态
    ，C的状态是
    气态
    气态
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市十二区县重点校高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

    B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

    D．图丁表示用0．1mol/L的盐酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应2A(?)+B(g)2C(g)；下图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：

    （1）物质A的状态是         (填“气体”、“液体”或“固体”)；

    （2）图-1中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正<v逆 的点是     ；

    （3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________；

    A的转化率
     

     

     

     

     

     

     


    （4）对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在实际生产过程中，原料气中SO2为7%（体积分数）、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右。

    请问原料气中SO2与O2的体积比不是2∶1，而要7∶11(大约2∶3)的原因是

                                                  ；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率          (填“会”或“不会”)。

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