Question

14．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族；
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：Si＞S＞O＞H（用元素符号表示）

Answer 1

分析 X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，故X为氧，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+（a-8）=6，所以a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si，
（1）X为O，位于第二周期第ⅥA族；
（2）Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气；
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素为Cl，可利用单质之间的置换反应说明；
（4）电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的半径小．

解答 解：根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+（a-8）=6，所以a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si，
（1）X为O，位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二；VIA；
（2）Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子反应为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，故答案为：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素为Cl，其原子结构示意图为，氯气能将硫单质置换出来，发生Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓可证明，
故答案为：；Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；
（4）电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的半径小，原子半径为N＞Z＞X＞M，即Si＞S＞O＞H，故答案为：Si＞S＞O＞H．

点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、周期表的结构及元素化合物知识为解答的关键，侧重知识综合应用能力的考查，题目难度不大．