Question

17．若1体积硫酸恰好与10体积PH=11的Ba（OH）₂溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 10：1
• B． 5：1
• C． 1：1
• D． 1：10

Answer 1

分析 根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算．

解答 解：PH=11的Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=1×10^-3mol/L，H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，所以硫酸与氢氧化钡量的比是1：1，设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钡溶液浓度为$\frac{1}{2}×$10^-3mol/L，体积为10V，则硫酸与氢氧化钡物质的量之比=$\frac{cV}{10V×\frac{1}{2}×1{0}^{-3}}$=1：1，解得c=5×10^-3mol/L，则二者物质的量浓度之比应为5×10^-3mol/L：$\frac{1}{2}×$10^-3mol/L=10：1．
故选A．

点评 本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的pH值、浓度、体积等的计算问题，解题的关键是找好强酸和强碱之间的量的关系，然后列等式进行计算，题目难度不大．