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    【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

    A. 无色溶液：K+、Cl- 、Mg2+、SO42-、Cr2O72-

    B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

    C. Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-

    D. ＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

    【答案】D

    【解析】

    A. Cr2O72-在溶液中水解显碱性，Mg2++2OH-= Mg(OH)2,所以Cr2O72- 、Mg2+不能大量共存；故A错误；B.能使pH试纸呈红色的溶液,显酸性,H+、 I－、NO3-离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;C.Na2CO3溶液中Fe3＋、CO32-离子之间相互促进水解,不能大量共存,故C错误;D. ＝0.1 mol/L的溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D选项是正确的;答案：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子合物J的合成路线如下：

    已知：i、

    ii、

    （1）写出E的名称：_____________，由G生成H的反应类型为：______________。

    （2）I中官能团名称：____________________。B→C的反应条件为：___________。

    （3）由I可合成有机物K，K中含有3个六元环，写出I合成K的化学方程式：____________________________________________________。

    （4）D→E反应的化学方程式：_____________________________。

    （5）有机物L（C9H10O3）符合下列条件的同分异构体有______种。

    ①与FeCl3溶液发生显色反应

    ②与I具有相同的官能团

    ③苯环上有3个取代基

    （6）结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线_____。合成路线流程图示例：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

    物质的量/mol

    T1/℃

    T2/℃

    0

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    25 min

    30 min

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.50

    0.40

    0.40

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.75

    0.80

    0.80

    请回答下列问题：

    (1) 0—5 min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=____，该条件下的平衡常数K＝____。

    (2) 第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___T2(填“＞”、“＜”或“=” )。

    (3)若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

    A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

    B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

    C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：

    （实验操作）

    浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。

    (1)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。白烟的成分是______________。

    (2)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    ①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。

    （1）步骤①中仪器A最好使用___（填序号）。

    A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管

    （2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管___，理由是___。

    （3）能否用水代替苯___（填“是”或“否”），理由是___。

    （4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl﹣间的距离为acm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)

    A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

    B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

    C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔可以二聚也可以三聚。以乙炔为原料在不同的反应条件下转化，可以合成氯丁橡胶和对羟基苯甲酸。

    完成下列问题：

    （1）写出A的分子式____，E中官能团名称___、___(苯环除外)，D的结构简式____。

    （2）上述反应中，指出②的反应类型____；反应⑥所需的反应试剂及反应条件_____。

    （3）E的同分异构体，满足苯环上有两个取代基，有____种。

    （4）写出反应③的化学方程式_________。

    （5）设计一条由(CH3)2C=CH2合成的路线。_______

    （合成路线常用的表示方式为：）

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